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          下列敘述不正確的是（　　）
          A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
          B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
          C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
          D．N、O、F元素非金屬性依次增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑是所以元素中最小的，所以原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na，故A正確；
          B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；
          C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應的水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
          D、同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，則N、O、F元素非金屬性依次增強，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式回答下列有關(guān)問題：
          族
          周期          		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
          二①②
          三③④⑤⑥⑦⑧⑨
          四⑩（11）（12）
          （1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是______．
          （2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______．
          （3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應的離子反應方程式為______．
          （4）③與④比較，化學性質(zhì)較活潑的是______，證明的實驗方法是______；證明⑧與（12）的單質(zhì)活潑性強弱的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　�。�
          A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)
          B．原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)
          C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
          D．同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　�。�
          A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
          A．P、S、Cl最高正價依次降低
          B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
          C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
          D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
          A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
          B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
          C．還原性：Cl-＞S2-＞I-
          D．穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          W
          		原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
          X
          		原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半
          Y
          		元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
          Z
          		原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)
          （1）W和X按1︰1形成的化合物的電子式為　　　，晶體Z屬于　　　晶體。
          （2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應的離子方程式為。
          （3）Z和CO2在一定條件下反應的化學方程式為　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          （1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未   成對的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
          ①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____    __________________.
          ②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。
          ③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
          （2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x
          ①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。
          ②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
          （填晶體類型）：
          （3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

          （4）下列有關(guān)的說法正確的是_____________。
          A．第一電離能大�。篠>P>Si
          B．電負性順序：C<N<O<F
          C．因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請回答下列問題：
          (1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
          電離能            I1       I2          I3         I4       …
          In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
           
          則該元素是             (填寫元素符號)。
          (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應用有         ；
          A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負性大于硫 
          C．其單質(zhì)可作為半導體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
          (3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
          A．分子間可形成氫鍵           
          B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
          C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 
          D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
          (4)NaF的熔點            的熔點(填＞、=或＜)，其原因是             。
          

			
          

			
          
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