【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構(gòu)型 |
A． | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B． | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C． | NF3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D． |
| sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和價電子對互斥模型，根據(jù)孤電子對個數(shù)確定分子空間構(gòu)型，據(jù)此分析判斷。
A、SO2中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；
C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；
D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；
答案選D。
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。
（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。
①滴定終點的現(xiàn)象為____。
②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）
A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機物的消耗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（ �。�
A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
C.20℃時，密度小于
的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子
C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D. S8中S的雜化方式為sp3雜化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B. 與
互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種
C. 青蒿素 
的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))有7種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為
，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。
（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。
（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________。
（4）標(biāo)況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為______。
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
（6）下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。
①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說法正確的是
A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.b、c、e的一氯代物均有三種
C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面
D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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