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        1. 下列物質(zhì)的除雜方法中,合理的是
          ①CO2中混有的SO2雜質(zhì)可以讓混合氣體通過飽和小蘇打溶液除去
          ②乙烯中混有的SO2氣體可以通過KMnO4溶液除去
          ③K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加熱的方法除去
          ④KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去
          ⑤水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等可以通過電滲析法除去( 。
          A.②④B.①④⑤C.①④D.①②③④⑤
          ①飽和小蘇打溶液可以與SO2氣體反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸鈉,故①正確;
          ②乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳,將原物質(zhì)除掉,故②錯(cuò)誤;
          ③碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,仍有鈉離子雜質(zhì),故③錯(cuò)誤;
          ④NaCl的溶解度受溫度影響不大,但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,則可利用結(jié)晶、重結(jié)晶來除去KNO3中的NaCl雜質(zhì),故④正確;
          ⑤電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,可用電滲析法除去水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等,故⑤正確;
          故選B.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑四氯化碳中,所得溶液的顏色是(  )
          A.藍(lán)色B.紫色C.棕黃色D.綠色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
          A.分液 B.升華 C.加熱分解 D.蒸餾 E.滲析
          填下表(填字母)
          混合物分離或提純方法
          (1)除去Fe(OH)3膠體中的Cl-______
          (2)除去乙醇溶液中的NaCl______
          (3)分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯______
          (4)分離碘和NaCl固體______
          (5)除去CaO中的CaCO3______

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì).
          ①鐵粉中混有鋁粉______.
          ②FeCl3溶液中混有FeCl2______.
          ③NaHCO3溶液中混有Na2CO3______.
          ④Na2CO3溶液中混有NaHCO3______.
          ⑤CO2中混有SO2______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( 。
          A.
          除去混有的雜質(zhì)氣體
          B.
          濃硫酸稀釋
          C.
          分離出AgNO3溶液中的AgCl
          D.
          稱量30.46g的NaOH固體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理來解釋的是( 。
          A.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
          B.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液退色
          C.硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
          D.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

          已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
          物質(zhì)
          Mn(OH)2
          Co(OH)2
          Ni(OH)2
          MnS
          CoS
          NiS
          Ksp
          2.1×10-13
          3.0×10-16
          5.0×10-16
          1.0×10-11
          5.0×10-22
          1.0×10-22
            (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
          (2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是                                ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0,以除去Fe3+。
          (3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       
          (4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)方程式為                 。
          (5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S,進(jìn)行二級(jí)沉降。進(jìn)行二級(jí)沉降的目的是                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素,下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是
          A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.直餾汽油

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素!疽阎耆恋淼膒H:Ca(OH)2:pH ≥ 13;Al(OH)3:pH ≥ 5.5;Fe(OH)3:pH ≥ 4.1】

          下列說法不正確的是
          A.步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物
          B.步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為:CaCl2、NH3·H2O
          C.步驟⑥可以檢出鈣元素存在,離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42- = CaC2O4
          D.步驟⑧中A試劑為KSCN溶液,離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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          同步練習(xí)冊(cè)答案