Question

（2007?宿遷二模）乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，則下列敘述正確的是（　�。�

A．乙醇的電離方程式：2CH₃CH₂OH?CH₃CH₂OH₂⁺+CH₃CH₂O^-

B．液氨的離子積常數(shù)為：1.0×10^-28，則液氨濃度為1.0×10^-14mol/L

C．若可用與pH相當?shù)亩�義來規(guī)定pOH、pNH₂^-等，則乙醇中與pH相當?shù)臑?lgc（CH₃CH₂OH₂⁺）

D．乙醇中K_W=c（CH₃CH₂OH₂⁺）．c（CH₃CH₂O^-）=1.0×10^-30，則此時的p CH₃CH₂O^-=-15

Answer 1

分析：A、根據(jù)液氨和水的自偶電離的特征是分子結合另一種分子的氫離子發(fā)生電離；
B、根據(jù)水溶液中水的離子積常數(shù)的計算方法寫出離子常數(shù)計算判斷；
C、依據(jù)水溶液中的pH和pOH定義類推寫出；
D、依據(jù)乙醇中的離子積計算離子濃度后計算判斷．

解答：解：A、根據(jù)自偶的實質(zhì)是分子結合另一分子的氫離子形成陽離子，另一分子形成陰離子發(fā)生電離，乙醇的電離方程式：2CH₃CH₂OH?CH₃CH₂OH₂⁺+CH₃CH₂O^-，故A正確；
B、液氨的離子積常數(shù)為：1.0×10^-28，離子積常數(shù)結合水的離子積常數(shù)寫出：[NH₄⁺][NH₂^-]=1.0×10^-28，根據(jù)電離方程式可知：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，：[NH₄⁺]=[NH₂^-]=1.0×10^-14mol/L，所以液氨濃度大于1.0×10^-14mol/L，故B錯誤；
C、水溶液中pH=-lg[H⁺]，pOH=-lg[OH^-]，可類推pPH是用電離出的陽離子濃度的負對數(shù)計算，乙醇中與pH相當?shù)臑?lgc（CH₃CH₂OH₂⁺），故C正確；
D、乙醇中K_W=c（CH₃CH₂OH₂⁺）．c（CH₃CH₂O^-）=1.0×10^-30，電離方程式為2CH₃CH₂OH?CH₃CH₂OH₂⁺+CH₃CH₂O^-，得到c（CH₃CH₂OH₂⁺）=c（CH₃CH₂O^-）=1.0×10^-15，此時的p CH₃CH₂O^-=-lg[1.0×10^-15]=15，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了水的電離特征、水的離子積常數(shù)、溶液PH計算的推廣應用，主要考查和水類似的乙醇和液氨的自偶電離的信息規(guī)律應用，需要有較強的信息應用能力和類推能力．