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          【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（ ）
          A.每個主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素
          C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長周期元素中也含有非金屬元素 117 號元素為Ts
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．元素周期表中第ⅡA元素全部是金屬元素，無非金屬元素，故A錯誤； 
          B．周期表中0族元素全部是非金屬元素，無金屬元素，故B正確；
          C．副族和第Ⅷ族元素全部是金屬元素，無非金屬元素，故C正確； 
          D．長周期元素中也含有非金屬元素，如第五周期含碘元素、117 號元素為Ts等，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
          (2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
          (3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Ni2+
          6.2
          8.6
          Fe2+
          7.6
          9.1
          Fe3+
          2.3
          3.3
          Cr3+
          4.5
          5.6
          “調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________； 
          (4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
          (5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)溶于水導(dǎo)電性最差的是( )
          A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則
          A. N4與N2互稱為同位素
          B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量
          C. N4是N2的同系物
          D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
          A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質(zhì)的量
          B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
          C. 當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
          D. 當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是
          A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L
          C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是
          A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
          B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
          C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程
          D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：
          下列說法不正確的是
          A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2
          C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
          C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力
          D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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