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        1. 【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是(

          A.每個主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素

          C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長周期元素中也含有非金屬元素 117 號元素為Ts

          【答案】A

          【解析】

          A.元素周期表中第ⅡA元素全部是金屬元素,無非金屬元素,故A錯誤;

          B.周期表中0族元素全部是非金屬元素,無金屬元素,故B正確;

          C.副族和第Ⅷ族元素全部是金屬元素,無非金屬元素,故C正確;

          D.長周期元素中也含有非金屬元素,如第五周期含碘元素、117 號元素為Ts等,故D正確;

          答案選A

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;

          (2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

          (3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

          開始沉淀的pH

          完全沉淀的pH

          Ni2+

          6.2

          8.6

          Fe2+

          7.6

          9.1

          Fe3+

          2.3

          3.3

          Cr3+

          4.5

          5.6

          “調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;

          (4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

          (5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)溶于水導電性最差的是( )

          A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則

          A. N4N2互稱為同位素

          B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量

          C. N4N2的同系物

          D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應:2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0,達到平衡。當改變其中一個條件X時,YX的變化符合圖中曲線的是

          A. X表示溫度時,Y表示O2的物質(zhì)的量

          B. X表示壓強時,Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

          C. X表示反應時間時,Y表示混合氣體的密度

          D. X表示NO2的物質(zhì)的量時,Y表示O2的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時濃度可能正確的是

          A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO20.25 mol/L

          C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO20.24 mol/L,SO30.14 mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是

          A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

          B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

          C. 氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程

          D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程

          下列說法不正確的是

          A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

          B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2

          C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

          D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A. 在a點的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

          B. 在b點的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol

          C. 在c點的溶液pH<7,是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

          D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸,當?shù)沃寥芤旱膒H=7時:c(Na+)=c(CH3COO-)

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