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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL,乙醇3mL,應(yīng)該先加入 , 再加入 , 最后加入
          (2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 反應(yīng)類型是 , 通常加入幾片碎瓷片,其作用是
          (3)試管b中加入飽和Na2CO3溶液,其作用是
          (4)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.觀察到的現(xiàn)象

          【答案】
          (1)乙醇;濃硫酸;乙酸
          (2)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;酯化(取代)反應(yīng);防暴沸
          (3)反應(yīng)掉揮發(fā)出來(lái)的乙酸;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;減小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分層,便于得到乙酸乙酯
          (4)試管b中的液體分層,上層是透明的油狀液體
          【解析】解:(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序及操作是先加入乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,最后再加入冰醋酸,

          所以答案是:乙醇;濃硫酸;乙酸;(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低,加熱要加碎瓷片,防止暴沸,

          所以答案是:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;酯化(取代)反應(yīng);防暴沸;(3)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是反應(yīng)掉揮發(fā)出來(lái)的乙酸;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;減小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分層,便于得到乙酸乙酯,

          所以答案是:反應(yīng)掉揮發(fā)出來(lái)的乙酸;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;減小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分層,便于得到乙酸乙酯;(4)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層,上層是透明的油狀液體,

          所以答案是:試管b中的液體分層,上層是透明的油狀液體.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以黃鐵礦為原料制備硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上,可利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下。

          已知:銨黃鐵礬的化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。

          (1)在廢渣溶解操作時(shí),應(yīng)選用________溶解(填字母)。

          A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸

          (2)為了提高廢渣溶解時(shí)的浸取效率,可采用的措施有哪些?___________________(寫出一點(diǎn)即可)。

          (3)物質(zhì)A 是一種氧化劑,工業(yè)上一般選用空氣,其理由是___________。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

          (4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的最佳溫度和pH是:______

          (5) 銨黃鐵礬中 可能混有的 雜質(zhì)有 Fe(OH)3、____________。 銨黃鐵礬與氨水反應(yīng)的離子方程式為______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
          A.M﹣N間一定存在c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
          B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
          C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH
          D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】298 K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

          ①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30

          ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;

          ③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

          則常溫下,NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )

          A.① B.② C.③ D.無(wú)法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人體的一種免疫球蛋白由764個(gè)氨基酸、4條肽鏈構(gòu)成,則該蛋白質(zhì)分子中含有的肽鍵數(shù)和形成蛋白質(zhì)過(guò)程中脫去的水分子數(shù)分別為

          A. 760,760 B. 760763 C. 763,763 D. 763,760

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

          A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

          B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

          C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

          D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離程度增大,溶液的pH減小的是

          A、CH3COOH BAlCl3 C、NaHS DNH3·H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)細(xì)胞物質(zhì)組成的敘述,正確的是

          A. 在人體活細(xì)胞中氧原子的數(shù)目最多

          B. 脂肪細(xì)胞含量最多的化合物是脂肪

          C. 每種細(xì)胞所含的有機(jī)物最多的都是蛋白質(zhì)

          D. 組成蛋白質(zhì)的元素一定有C、H、O、N

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】近年來(lái),我國(guó)在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就,科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中為了達(dá)到零排放的要求,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化?偡磻(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說(shuō)法正確的是

          A. 裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

          B. CO2參與X電極的反應(yīng)方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

          C. N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

          D. 外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子,Y極生成氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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