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          物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是
          


          ①NaHSO4�、贜aHCO3�、跱a2CO3　④Na2SO4
          


          A．④③②①         B．①②③④          C．③②④①         D．③④②①
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：水是弱電解質(zhì)，電離方程式是H2OH＋＋OH－。所以酸或堿是抑制水的電離平衡的，能夠水解的鹽是促進(jìn)水的電離的。據(jù)此可知，硫酸氫鈉抑制水的電離，碳酸氫鈉和碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的。硫酸鈉不水解，既不促進(jìn)，也不抑制，所以由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是③②④①，答案選C。
          


          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響
          


          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確水的電離特點(diǎn)以及外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州一模）下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．

          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無(wú)法判斷
          （4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
          ①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）
          =
          =
          K（乙）
          ＞
          ＞
          K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C（SO2）（甲）
          ＜
          ＜
          C（SO2）（乙
          ＜
          ＜
          C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
          C
          C
          （填字母）

          （2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
          Cu
          Cu
          ，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說(shuō)法中正確的是：
          A、C
          A、C

          （A）V＜10.08
          （B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
          （C）被氧化的M的質(zhì)量為
          20V
          7
          g
          （D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
          （E）可以用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
          （3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

          ①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
          無(wú)水硫酸銅
          無(wú)水硫酸銅
          ；
          ②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
          B
          B
          （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
          （A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
          （B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
          （C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
          ③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，原因�?!--BA-->
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2，以防SO2的干擾
          ．
          ④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
          不會(huì)
          不會(huì)
          （填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
          相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
          
                
          A、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞dB、溶液的pH：a＜b＜c＜dC、c點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液均呈堿性D、b點(diǎn)溶液中c（H+）和d點(diǎn)溶液中c（OH-）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
          ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
          （1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
          （2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
          在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              
          （4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                      
          

			
          

			
          
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