日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列說法不正確的是( )

          A.還原性:NaN3 > N2

          B.若有65 g NaN3參加反應,則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

          C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

          D.被還原的N與被氧化的N15 1

          【答案】A

          【解析】

          NaN3N元素的平均化合價為-,其中N元素的化合價由-升至0NaN3是還原劑,N2為氧化產(chǎn)物;KNO3N元素的化合價為+5價,其中N元素的化合價由+5降至0KNO3是氧化劑,N2是還原產(chǎn)物;10molNaN3反應轉(zhuǎn)移10mol電子,生成16molN2;據(jù)此分析作答。

          A. NaN3N元素的平均化合價為-,其中N元素的化合價由-升至0NaN3是還原劑,KNO3N元素的化合價為+5價,其中N元素的化合價由+5降至0KNO3是氧化劑,N2是還原產(chǎn)物,根據(jù)同一氧化還原反應中還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,則還原性:NaN3>N2A正確;

          B.根據(jù)反應,10molNaN3參加反應生成16molN2,nNaN3==1mol,則6.5gNaN3參加反應生成1.6molN2B正確;

          C.根據(jù)反應,轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2,則轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2,生成的N2在標準狀況下的體積1.6mol×22.4L/mol=35.84L,C正確;

          D.NaN3N全部被氧化,KNO3N全部被還原,則被還原的N與被氧化的N之比為2:30=1:15,D錯誤;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1

          B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性):c(Na+)= c(HCO3-

          C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-

          D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:

          1浸取步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___(填化學式)。過濾時濾渣的主要成分是___

          2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請補充完整由氧化后的溶液制備MnCO3的實驗方案:向氧化后的溶液中加入____,調(diào)pH___,___,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

          3沉錳步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。

          4)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應,原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

          ①請配平上述離子方程式___;

          ②確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應的現(xiàn)象是___。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20181113日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定,1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是(

          A.常溫常壓下,11gCO2中含有075NA個原子

          B.2.4g鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA

          C.標準狀況下,NA個水分子的體積約為224L

          D.1L 03molLNaCl溶液中含有03NANaCl分子

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

          A. B. C. n=m+17Vc D. mp

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列說法不正確的是(

          A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙

          C.CD反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物種分布分數(shù)(X)=pH的關(guān)系如圖所示:

          下列說法正確的是

          A. 反應HCO3-HCO32-lgK=-6.4

          B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

          C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:cNa)═cCl-

          D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應:HCO3-OH-CO32-H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是(

          A.稀硝酸和過量的鐵屑反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

          B.Ca(
          HCO3)
          2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

          C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32+H3O+

          D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))

          則下列分析都正確的組合是( )

          ①I圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

          ②II圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

          ③III圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

          IV圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

          A①② B①③ C②④ D②③

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案