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        1. 【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素,其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________,元素XSe同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X______________________(填元素符號)

          (2)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能有大到小的順序______________________。

          (3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(”““=”),主要原因是________________________

          (4)S+4+6兩種價態(tài)的氧化物。

          ①下列關(guān)于氣態(tài)SO3SO2的說法正確的是__________(填序號)。

          A.中心原子的價層電子對數(shù)不相等

          B.都是極性分子

          C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等

          D.都含有極性鍵

          SO3分子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

          (5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。

          【答案】氧、硫、硒、碲、釙 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Cr FNO 15NA (CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)增高 CD 平面三角形 NO3-CO32- 金屬

          【解析】

          根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律分析解答;根據(jù)元素周期表、元素周期律分析解答;根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答。

          (1)氧族元素即第VIA族元素,其中包括氧、硫、硒、碲、釙五種元素,其中Se是位于第四周期VIA族,Se的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4[Ar]3d104s24p4,元素XSe同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,則Xd軌道和4s軌道呈半滿狀態(tài)時,原子核外未成對電子數(shù)最多,所以XCr;

          故答案為:氧、硫、硒、碲、釙,1s22s22p63s23p63d104s24p4Cr;

          (2)與氧同周期的相鄰元素中有N元素和F元素,由于N原子2p軌道呈半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,則N的第一電離能大于O原子的第一電離能,所以F、ON的第一電離能由大到小的順序FNO;

          故答案為:FNO;

          (3)有圖片可知,一分子3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇)含有9C—H鍵,4C—Cσ鍵,一個C—S鍵,一個S—H鍵,所以1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA,由于(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)增高沸點(diǎn),所以(CH3)2C=CHCH2OH的沸點(diǎn)高于3—MBT

          故答案為:5NA,<,(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)增高;

          (4)①根據(jù)分析可知,二者中心原子的價層電子對數(shù)目相等,都是3對,故A正確;二氧化硫是極性分子,而三氧化硫?yàn)槠矫嫒切危Y(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子,故B錯誤;中心原子的孤對電子數(shù)目不等,二氧化硫分子中含有1對,三氧化硫不存在孤對電子,故C正確;二氧化硫和三氧化硫都含有S與O之間的極性鍵,故D正確;

          故答案為:CD;

          SO3中心原子S原子價電子對數(shù)為3,即SO3sp2雜化,所以SO3的空間構(gòu)型為平面三角形,價電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體,則與SO3互為等電子體的離子為NO3-,CO32-;

          故答案為:平面三角形,NO3-CO32-;

          (5)單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體,屬于簡單立方堆積,一個晶胞中含有1個原子,當(dāng)原子半徑為rpm時,晶胞邊長為2rpm,則釙晶體的密度ρ===

          故答案為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl、凼、茔~絲、NaOH固體、SO2、NaHSO4固體 ⑧K2O固體、嵋簯B(tài)H2SO4 ⑩飽和FeCl3溶液 

          1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_____(填序號,下同);

          2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_____

          3)⑦在水溶液中的電離方程式為__________________________________。

          4)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號)和蒸餾水,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。

          (1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

          (2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

          編號

          0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

          0.01mol/L KIO3

          溶液/mL

          H2O/mL

          反應(yīng)溫度

          /

          溶液變藍(lán)所用時間t/s

          6.0

          10.0

          4.0

          15

          t1

          6.0

          14.0

          0

          15

          t2

          6.0

          a

          b

          25

          t3

          實(shí)驗(yàn)是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

          實(shí)驗(yàn)是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

          (3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。

          假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;

          假設(shè)二:___________________________;……

          (4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

          實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

          預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

          在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

          在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

          若v(___v(,則假設(shè)一不成立

          若v(___v(,則假設(shè)一成立

          (填“>”、“=”或“<”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2mol A1 B,發(fā)生如下反應(yīng):,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,這時C的濃度為1.2,請回答:

          (1)5min內(nèi)A消耗速率________________________________

          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________;

          A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B.單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1mol B

          C.混合氣體的密度保持不變 D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為

          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________;

          (4)B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________;

          (5)升高溫度,混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化鈉是家庭日常生活中必不可少的一種調(diào)味品,海水制鹽是氯化鈉來源的一種途徑。海水曬鹽工業(yè)流程中,得到的粗鹽常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示:

          (1)步驟④操作中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____________;步驟⑥中操作b實(shí)驗(yàn)室用到的可直接加熱的儀器名稱叫____________。

          (2)如果按以上操作步驟及順序進(jìn)行了,則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽,還需添加的試劑是(填化學(xué)式)____________;該步驟作應(yīng)該放在(填序號)____________之前。

          (3)室溫下,電解1mol/L500mLNaCl溶液,當(dāng)溶液的pH=13時停止電解;寫出該電解過程的離子方程式(忽略溶液體積變化,惰性電極)________________________________________________________;

          要使電解后的溶液恢復(fù)到原濃度,需加入(通入)____________mol____________(填物質(zhì)名稱)。

          (4)用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液,需用作____指示劑,判定要達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

          回答下列問題:

          (1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:

          A ____________,B____________C___________,D_____________

          (2)寫出①②兩步的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

          __________________________________(反應(yīng)類型________________)。

          _________________________________(反應(yīng)類型________________)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】D、EX、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序號逐漸增大,它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形,回答下列問題:

          1E的氫化物的電子式為_____D的氫化物分子中鍵角為_____,Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____X的氫化物沸點(diǎn)_____Z的氫化物沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)。

          2DY形成的化合物,其分子的電子式為_____,空間構(gòu)型為_____形,為_____(填“極性”或“非極性”)分子。

          3)取上述五種氫化物中的兩種化合,能生成一種含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的化合物,試寫出其中的任意一種的化學(xué)式_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 常溫常壓下,22.4L37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.0g甲烷所含CH鍵數(shù)目為2.0NA

          C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

          D. 一定條件下,0.1molN2與足量H2充分反應(yīng),生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有短周期A,B,C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B獲得2個電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C與A同主族。

          (1)判斷A,B,C各為何種元素。A____,B____,C____

          (2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程,若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵,并標(biāo)明該鍵的個數(shù)。

          ①A與B:___________________________________________________

          ②A與C:___________________________________________________。

          ③B與C:___________________________________________________。

          ④A,B,C:___________________________________________________。

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