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          【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
          A. ①反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
          B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2
          C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度
          D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡消耗B得物質(zhì)的量為（0.4—0.2）mol，容器體積沒(méi)有明確，無(wú)法計(jì)算B的濃度變化量，不能計(jì)算B的平均速率，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量相同時(shí)，由圖可知，T1氨氣的體積分?jǐn)?shù)大于T2，則T2>T1，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，改變條件15min時(shí)A、B、D得瞬時(shí)濃度不變，15min后，反應(yīng)物A、B的濃度增大，生成物D的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是降低溫度，故C正確；
          D項(xiàng)、平衡常數(shù)K是溫度函數(shù)，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，由圖可知，當(dāng)x表示溫度時(shí)，改變溫度，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。
          （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。
          在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mLg-1min。反應(yīng)的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。
          （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的___點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)___或___的方式釋放氫氣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。
          【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）儀器X的名稱(chēng)是 。
          （2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 （填操作的編號(hào)）。
          a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 
          b．熄滅酒精燈，冷卻
          c．在“氣體入口”處通入干燥HCl 
          d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
          e．停止通入HCl，然后通入N2
          （3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。
          （4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
          【探究反思】
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
          ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。
          ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設(shè)計(jì)出醫(yī)藥中間體G的合成路線如圖：
          已知RCOOHRCOClRCOOR’。
          （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
          （2）乙烯的某種同系物的化學(xué)名稱(chēng)為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
          （3）B能通過(guò)分子間脫水生成有機(jī)物X，X可用于香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則B轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式：___。
          （4）M是G的同分異構(gòu)體，符合下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①1molM與銀氨溶液反應(yīng)最多能得4molAg；
          ②苯環(huán)上有四個(gè)取代基，其相對(duì)位置為；
          ③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；
          ④M能發(fā)生消去反應(yīng)。
          寫(xiě)出M發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（一例即可）。
          （5）設(shè)計(jì)出以甲苯為原料制備B的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。
          合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
          B. 該反應(yīng)的焓變大于零
          C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
          D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.200
          0.100
          0.080
          0.050
          0.050
          0.050
          n(O2)/mol
          0.100
          0.050
          0.040
          0.025
          0.025
          0.025
          （1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。
          （2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
          a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2v逆(NO)＝v正(O2)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有_____。
          （4）在題述條件下，計(jì)算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。
          （5）在題述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。
          （6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
          ②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
          對(duì)于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。
          a．增加原催化劑的表面積 b．降低溫度 c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2-+H2↑
          B.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          C.三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+Fe3+=3Na++Fe
          D.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
          (1)請(qǐng)按要求任意寫(xiě)一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。
          (2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
          蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。
          (3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
          b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。
          (4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對(duì)其性質(zhì)的描述用化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是
          A.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O
          B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-
          C.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
          D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O
          

			
          

			
          
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