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        1. 【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO43·b(NH42SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

          請回答下列問題:

          1硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

          2下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B 。

          aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

          3操作甲的名稱是:甲 。

          4上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學(xué)式檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化;

          5稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO32溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為

          【答案】

          1增大溶液中SO42-濃度,Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,同時抑制Fe2+、 Fe3+水解

          2b;3冷卻結(jié)晶;

          4鐵氰化鉀(化學(xué)式;

          5Fe2(SO43·2(NH42SO4·2H2O

          【解析】

          試題分析:原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸鈣沉淀,減壓過濾后加入過氧化氫氧化可生成硫酸鐵,加入硫酸銨,在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨。

          1加入硫酸,可增大溶液中SO42-濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,生成CaSO4,同時抑制Fe2+水解,故答案為:增大溶液中SO42-濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀或抑制Fe2+水解;

          2為避免引入新雜質(zhì),應(yīng)加入過氧化氫為氧化劑,還原產(chǎn)物是水,故答案為:b

          380℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,故答案為:冷卻結(jié)晶;

          4具有亞鐵離子可以選用鐵氰化鉀——K3[Fe(CN6],若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則證明存在亞鐵離子,故答案為:K3[Fe(CN6];

          5稱取14.00g樣品,將其溶于水配置成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀,應(yīng)為Fe(OH3,n(Fe(OH3==0.02mol,向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO32溶液,恰好完全反應(yīng),則n(SO42-=0.05mol,所以14.00g樣品中含有Fe2(SO430.02mol,n(SO42-0.1mol,則(NH42SO40.1mol-0.02mol×3=0.04mol,則m(H2O=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72gn(H2O==0.04moln(Fe2(SO43n((NH42SO4n(H2O=0.020.040.04=122,所以化學(xué)式為Fe2(SO432(NH42SO42H2O,故答案為:Fe2(SO432(NH42SO42H2O

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是(

          A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

          B.II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

          C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

          D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )

          A. Na、K、Cl、SO B. Mo、MnFe、Zn、Cu

          C. NH、OPC D. Ge、CaCu、MgC

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)到平衡是X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )

          A.c1:c2=1:3

          B.平衡,Y 和Z的反應(yīng)速率之比為3:2

          C.XY的轉(zhuǎn)化率不相等

          D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )

          A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

          B.生物柴油與柴油的化學(xué)成分相同

          C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

          D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是

          A.將20gNaOH溶解在500mL水中

          B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

          C.將1 L 10 mol·L-1濃鹽酸加入9L水中

          D.將10gNaOH溶解在少量水中,恢復(fù)至室溫,再加蒸餾水直到溶液體積為250ml

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)現(xiàn)有下列16種物質(zhì)①H2O 空氣 ③Mg ④CaO 硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O 碘酒 酒精 ⑩NaHCO3 Na2O2 CO SiO2 SO3 純堿 Al(OH)3,其中,屬于混合物的是 (填序號,下同);屬于氧化物的是 _________;屬于酸的是 屬于鹽的是 ;屬于正鹽的是 屬于有機(jī)物的是 ;屬于酸性氧化物的是_____________;屬于堿性氧化物的是_____________;屬于兩性氫氧化物的是_________。

          (2) ①1 mol H2SO4中共含有________個氧原子,H2SO4的摩爾質(zhì)量為_____________。

          ②________mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

          ③3.01×1023O2的物質(zhì)的量是________,與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子為________個。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子

          C.常溫常壓下,23 g NO2N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          A. 食鹽可做調(diào)味劑,但不可作防腐劑

          B. 喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康

          C. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)

          D. 向含有Hg2+的廢水中加入Na2S,使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去

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          同步練習(xí)冊答案