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        1. 在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標準狀況下),則原混合液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(   )。

          A.1mol?L-1 B.2mol?L-1 C.3mol?L-1 D.4mol?L-1 

          A

          解析試題分析:用石墨做電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液,首先發(fā)生反應:2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4;當溶液中的硫酸銅反應完全后,發(fā)生反應:2H2O2H2↑+O2↑。若兩個電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量都是0.1mol,根據(jù)整個電路中電子轉移數(shù)目相等可得:2n(Cu)+2n(H2)="4" n(O2)。2n(Cu)=" 4" n(O2)-2n(H2)=0.1×4-0.1×2=0.2,所以n(Cu)=0.1mol。則原混合液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1mol/L,因此選項是A。
          考點:考查守恒法在電解反應原理中的應用的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度,并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答:
          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色,且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為       mL。

          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度為     mol/L

          滴定次數(shù)
          待測液體積(mL)
          標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          20.00
          0.40
          20.40
          第二次
          20.00
          4.00
          24.00
          第三次
          20.00
          2.00
          24.10
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是(    )

          選項
          X
          Y
          A.
          AgNO3
          Cu(NO3)2
          B.
          MgSO4
          CuSO4
          C.
          FeSO4
          Al2 (SO4)3
          D.
          CuSO4
          AgNO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下面幾種情況,能夠形成原電池的是(   )

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關,也與電解質(zhì)溶液有關,下列說法中不正確的是

          A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時SO42向Al電極移動
          B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al-3e+4OH===AlO2+2H2O
          C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu-2e===Cu2
          D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出1 mol Ag時,消耗銅電極32 g

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料,乙池溶液分層,上層溶液為鹽溶液,呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關說法不正確的是(  )

          A.甲池是原電池、乙池是電解池
          B.通入乙醇的惰性電極的電極反應式為:C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
          C.反應一段時間后,兩池溶液的pH均未變化
          D.假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應過程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          如圖所示,a、b是多孔石墨電極,某同學按圖示裝置進行如下實驗: 斷開K2,閉合K1一段時間,觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時斷開K1,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是

          A.斷開K2,閉合K1一段時間,溶液的pH變大 
          B.斷開K1,閉合K2時,b極上的電極反應式為:2H++2e====H2↑ 
          C.斷開K2,閉合K1時,a極上的電極反應式為:4OH-4e====O2↑+2H2
          D.斷開K1,閉合K2時,OH向b極移動 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          有A、B、C三塊金屬片,進行如下實驗,①A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極;②A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極發(fā)生氧化反應。則三種金屬的活動性順序為
          A.A>C>B       B.B>C>A       C.C>A>B       D.A>B>C

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          鋅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中,鋅片是

          A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極

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