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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl組成混合氣體中含中子數(shù)為2NA
          B. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數(shù)為2NA
          C. lmol Na 在0.5 molO2中燃燒至充分，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時，生成NH4+數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A項，兩者的摩爾質(zhì)量均為，即0.1mol，每個H37Cl和3H35Cl均含有20個中子，0.1mol則含2NA個中子，故A項正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二溴乙烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故B項錯誤；C項，Na在氧氣中的反應(yīng)為，1mol Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移，即NA個電子，故C項錯誤；D項，1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時，溶液為和的混合物，NH4+數(shù)少于2NA，故D項錯誤。答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是
          A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
          B. 高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
          C. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
          D. 煤的干餾，氣化和液化都是物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，請利用反應(yīng)“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：
          ①該電池的負(fù)極材料是 ；
          ②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀   克。
          （2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把 A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列向題
          ①在①中，金屬片   發(fā)生氧化反應(yīng)
          ②在②中，金屬片   作負(fù)極，
          ③如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片   上有氣泡產(chǎn)生。
          ④上述四種金屬的活動順序是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下:
          已知:RCOOH RCOCl
          請回答下列問題:
          （1）A的同分異構(gòu)體名稱是_______。
          （2） B→C 的反應(yīng)條件為_________，D→E的反應(yīng)類型是________。
          （3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          （4）H 是一種高聚酯，D→H 的化學(xué)方程式為________________。
          （5）下列關(guān)于化合物D 和G 的說法錯誤的是_______。
          A.在一定條件下G 能與HBr 發(fā)生取代反應(yīng)
          B.1molG 與NaOH 溶液加熱最多消耗2molNaOH
          C.D 的分子中只有一個手性碳原子
          D.與D具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3種
          （6）符合下列要求的F 的同分異構(gòu)體共有______種
          ①苯環(huán)上有三個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol 物質(zhì)能與2mo1Na2CO3反應(yīng)
          請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________(任寫一種)
          （7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（　　）
          A.H2B.SO2C.NO2D.NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是
          A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （1）1-丁烯與溴水的反應(yīng) ______________________；
          （2）乙醇與乙酸的反應(yīng)____________________；
          （3）用苯制溴苯的反應(yīng)_________________________；
          （4）乙醇的催化氧化_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應(yīng)中，是否均為氧化還原反應(yīng)？_______。
          （2）圖中途徑I、①和②對應(yīng)的三個反應(yīng)中，常溫下就能進(jìn)行的是途徑________。
          （3）途徑③對應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。
          （4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。
          （5）硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨，其化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）固體可分為晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體三大類，可通過________________方法區(qū)分晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體，以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準(zhǔn)晶體而獨(dú)享了2011年諾貝爾化學(xué)獎。基態(tài)Mn原子的電子排布式為_______________。
          （2）PCl3的立體構(gòu)型為______________，中心原子的雜化軌道類型_______________。
          （3）硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。
          BF3
          BCl3
          BBr3
          BI3
          沸點/K
          172
          285
          364
          483
          ①四種鹵化物沸點依次升高的原因是___________________。
          ②B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___________。
          ③用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：____________。
          （4）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
          回答下列問題
          ①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm，其原因是金剛石中只存在C-C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間存在_________鍵。
          ②金剛石晶胞含有___________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結(jié)果)。
          

			
          

			
          
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