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          已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　�。�
          A．降低溫度和增大壓強B．降低溫度和減小壓強
          C．升高溫度和減小壓強D．升高溫度和增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．降低溫度向逆反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
          B．降低溫度向逆反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
          C．升高溫度平衡向正反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故C正確；
          D．升高溫度平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
          （1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為______．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
          A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
          E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          （4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是______（寫出一條即可）．

          Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為______（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關說法正確的是（　　）
          A．催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉化率為100%
          B．達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
          C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
          D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0達到甲平衡，在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此條件的分析正確的是（　　）
          A．圖Ⅰ是增大反應物濃度
          B．圖Ⅱ可能是加入正催化劑
          C．圖Ⅱ可能是增大壓強
          D．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：
          （1）正反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
          （2）反應物與生成物之間的系數(shù)關系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
          A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
          B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3
          C．高壓對合成氨有利
          D．500℃左右比室溫更有利于氨的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          某條件下在密閉容器中發(fā)生反應X2+3Y2?2Z2，右圖是反應過程中，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
          A．0～t1時，X2、Y2、Z2的物質的量濃度由于反應進行而減小
          B．t2～t3時，反應體系中Y2的濃度沒有變化
          C．到t3以后，反應已達限度，不管如何改變條件，反應不再進行
          D．從關系曲線可知，反應開始時體系中只有X2和Y2

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
          A．x+y＞zB．平衡向右移動
          C．B的轉化率升高D．A的物質的量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
          （1）若達平衡，A、B、C的物質的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是______（填序號）．
          a．均增加1倍b．均減半c．均增加1mold．均減小1mol
          （2）若該反應的逆反應速度與時間的關系如圖所示：
          ①可見反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t2時______，t4時______，t6時______，t8時______
          ②t2時平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動，t6時平衡向______反應方向移動．
          

			
          

			
          
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