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          在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
          A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
          B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
          C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
          D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3 。下列有關說法正確的是：
          A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3  
          B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 
          C．達到化學平衡時，反應則停止進行 
          D．當反應達到平衡時，每有3mol的H—H斷裂，同時就有6mol的N—H鍵斷裂。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如 
          將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（   ）
          A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 
          B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 
          C．“納米銅”與銅是同素異形體 
          D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是
          A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大 
          B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變 
          C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3 
          D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
          A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
          B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度 
          C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
          D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T/K
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.38
          1 173
          		2.15
          		1.67
           
          下列有關敘述正確的是（  ）
          A．b<0
          B．在973 K下增大壓強，K2增大
          C．a(chǎn)>b
          D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像 
          B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g 
          C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同 
          D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
          ①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y? 
          ②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol? 
          ③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol?
          ④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z?? 　
          A．①② B．②③ C．③④ D．①②③? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應
          PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
          2HI(g) H2(g)＋I2(g)                                    ②
          2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
          在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)
          A．均不變 
          B．均增大 
          C．①增大，②不變，③減少 
          D．①減少，②不變，③增大 
          

			
          

			
          
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