Question

在常溫下，向20L密閉容器中通入a mol H₂、b mol O₂(a≤4，b≤4，A.b均為正整數(shù))，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是（    ）
A.5.6 g·L^－1      B.9.6 g·L^－1        C.11.2g·L^－1      D.56 g·L^－1

Answer 1

A

試題分析：發(fā)生反應2H₂+O₂2H₂O，如果有氣體剩余，則密閉容器中氣體有一定的密度．如果兩者恰好反應完全，則氣體密度約為0．剩余氣體密度最大，由于氧氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，故應該使氧氣最多而氫氣最少，剩余氧氣即可，
2H₂   +    O₂2H₂O,
amol     0.5amol，
故剩余氧氣為（b-0.5a）mol，
故剩余氣體的密度為〔(b?0.5a)mol×32g/mol〕/20L=1.6（b-0.5a）g/mol，由于a≤4，b≤4，A.b均為正整數(shù)，故b=4，a=1時，剩余氣體密度最大為1.6（4-0.5×1）g/mol=5.6g/mol，