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        1. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。
          濕法制備的主要反應(yīng)方程式為: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          干法制備的主要反應(yīng)方程式為:  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )
          A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
          B.濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
          C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
          D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
          C

          A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式(K2FeO4)可知,設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x,則+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故A正確;
          B、正確,鐵由+3價(jià)變成+6價(jià);
          C、不正確,干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移(4+1)="5" mol電子,其中1摩電子式過(guò)氧化鈉自己-1價(jià)氧間轉(zhuǎn)移的。
          D、正確。與水反應(yīng)生成Fe (OH)3能吸附水中的懸浮雜質(zhì),顯強(qiáng)氧化性,將還原劑氧化。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)K2Cr2O7 + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O,當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí),可知
          A.1.4mol HCl被氧化B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
          C.氧化產(chǎn)物為0.3molD.還原產(chǎn)物為KCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
          已知:As是產(chǎn)物之一。
          (1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ;
          (2)在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是              ,被氧化的元素是            ;
          (3)在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗(或生成)HCl      mol;
          (4)下列敘述正確的是       (填寫序號(hào))。
          a.在相同條件下,第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
          b.Sn和Pb位于同一主族,其+4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定
          c.在相同條件下,還原性順序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
          已知:As是產(chǎn)物之一。
          (1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________                              
          (2)在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗(或生成)HCl_______mol;
          (3)下列敘述正確的是_____________(填寫序號(hào))。
          a.在相同條件下,第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
          b.Sn和Pb位于同一主族,其+4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定
          c.在相同條件下,還原性順序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
          d.在上述反應(yīng)中,氧化性:SnCl2 >As,還原性:H3AsO3>H2SnCl6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下,
          2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根據(jù)題意完成下列填空:
          (1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式為            ,屬于弱酸的電離方程式                                   。
          (2)上述反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號(hào))。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          (3)上述反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。
          (4)上述產(chǎn)物當(dāng)中有一個(gè)物質(zhì)比同族元素類似化合物的沸點(diǎn)高很多,寫出這個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______,其沸點(diǎn)較高的原因是_______________;反應(yīng)物中屬于鹽的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有________________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“金屬鍵”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
          A.K、Ba2、OH、SO42B.Na+、HCO3、K+、OH
          C.H、NO3、Fe2、ClD.Cu2、NH4、NO3、OH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系如下,正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4,即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性,也是一種高貯氫密度材料,是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉(NaBO2)和氫氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ,反應(yīng)中的還原劑是   ,每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為      mol。
          ⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金,其離子方程式為:

          請(qǐng)寫出配平的離子方程式                            

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排匯,但鉻過(guò)量會(huì)引起污染,危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同,六價(jià)格的毒性最大,幾乎是三倍鉻毒性的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,所以該反應(yīng)常用于檢查酒后駕駛
          B.污水中的鉻一般為三價(jià)鉻,但在溶解氧的作用下可被氧化為六價(jià)鉻
          C.發(fā)生鉻中毒時(shí),可用維生素C緩解性,說(shuō)明維生素C具有還原性
          D.配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后,Cr3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4

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