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          【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：
          已知以下信息：
          ①；
          ②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱為  。
          （2）B和C反應生成D的化學方程式為  。
          （3）F中含有官能團的名稱為  。
          （4）E和F反應生成G的化學方程式為 ，反應類型為  。
          （5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有  種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）苯甲醇
          （2）
          （3）羥基
          （4） 取代反應（或酯化反應）
          （5）6 
          【解析】
          試題分析：根據(jù)流程圖，A是苯甲醇，氧化為苯甲醛；C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，C是乙醛；根據(jù)信息①,D是，被銀氨溶液氧化為E，E是；E與F發(fā)生酯化反應生成，F(xiàn)是；
          （1）A的化學名稱為苯甲醇。
          （2）B和C反應生成D的化學方程式為。
          （3）F中含有官能團的名稱為羥基。
          （4）E和F反應生成G的化學方程式為，反應類型為取代反應。
          （5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣，說明不含羥基，應該屬于醚類，共有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          已知：①
          ②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。
          ③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
          （1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。
          （2）檢驗B中官能團的常用方法是 。
          （3）D物質(zhì)的名稱為 。
          （4）C+E→F的化學方程式是 。
          （5）X與E互為同分異構(gòu)體，且X有下列性質(zhì)，符合條件的X有 種。
          ①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產(chǎn)生。
          ②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。
          ③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產(chǎn)生。 
          （6）Y與E也互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
          （1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號)。
          （2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。
          （3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。
          （4）下表是某些短周期元素的電負性值：
          元素符號
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          X值
          1.0
          1.5
          2.0
          2.5
          3.5
          4.0
          0.9
          1.5
          1.8
          2.58
          2.5
          3.1
          ①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________
          ②推測電負性值與原子半徑關(guān)系是____________________；
          ③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
          （1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
          （2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3
          ①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
          ②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。
          （3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
          ①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。
          ②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
          ③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿
          伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
          （2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)
          （3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實驗步驟如下：
          I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
          II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
          III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
          IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
          V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
          請回答下列問題：
          （1） 儀器b的名稱為__________。
          （2） 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：____________________。
          （3） 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應方程式為：
          2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關(guān)反應方程式為：____________ _________、___________________。
          （4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。
          （5）粗產(chǎn)品可用  法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式  。
          （2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是  （填字母）．
          a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
          （3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：  。
          （4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有  、  （寫化學式）．
          （5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。
          （6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2）= ___________________。
          （7）操作Ⅰ的名稱是  ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：
          下列有關(guān)說法不正確的是
          A．控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
          B．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出
          C．濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定
          D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：
          （1）濾渣A是  ，濾渣B是 。
          （2）過程I、II、III的分離操作的名稱是 。
          （3）過程IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ，發(fā)生反應的化學方程式是  。
          （4）過程III中發(fā)生反應生成濾渣C的離子方程式表示為 。
          （5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時，沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞  mol·L-1。
          

			
          

			
          
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