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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。
          下列關于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是
          A.與燃料燃燒有關
          B.涉及氧化還原反應
          C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑
          D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據圖示，燃料燃燒產生的顆粒物可形成霧霾，則霧霾及其形成與燃料燃燒有關，故A正確；
          B．根據圖示，硫元素和氮元素在轉化過程中都發(fā)生化合價的變化，涉及氧化還原反應，故B正確；
          C．根據圖示，硝酸和硫酸都與NH3反應分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應，屬于反應物，故C錯誤；
          D．根據圖示，硝酸銨和硫酸銨形成無機顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
          A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
          為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
          請回答下列問題：
          (1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
          A．取代反應 B．加成反應
          C．縮聚反應 D．氧化反應
          (2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
          (3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
          (ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
          (ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
          反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
          (ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中“實驗內容”與驗應“現象或結論”關系都正確的是
          選項
           實驗內容
          實驗現象或結論
          A
          分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，記錄褪色時間
          濃度越大，反應速率越快越先褪色
          B
          以石墨為電極，電解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）
          陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色
          C
          25℃時，向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉
          醋酸中生成H2的速率快且最終氣體
          量多
          D
          向 FeCl3+3KSCN  Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡體系中加入少量 KCl 固體
          血紅色變淺，說明增加生成物濃度，
          平衡逆向移動
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池原理的發(fā)現是貯能和供能技術的巨大進步。圖所示原電池的說法正確的是
          A.電子經鋅片流向銅片
          B.Cu為負極，Zn為正極
          C.該裝置能將電能轉化為化學能
          D.鋅片上發(fā)生的反應為 2H++2e-=H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是
          A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是
          A. 放電時，NiO(OH)作正極
          B. 放電時，Cd發(fā)生還原反應
          C. 電解質溶液為堿性溶液
          D. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表（H＋和OH－濃度小，未列出）：
          離子
          SO42-
          Mg2+
          Fe3+
          Na+
          Cl－
          濃度/(mol·L-1)
          a
          0.05
          0.10
          0.50
          0.56
          常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：
          注：離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
          （1）根據表中列出的離子濃度計算a＝________。沉淀A是_______（填化學式）。
          （2）在調節(jié)溶液pH時，理論上應調節(jié)的pH范圍是_______；加入的過量試劑X為_______（填化學式）。
          （3）加入過量HCl的作用為___________。
          （4）用Fe作陽極、Cu作陰極，電解NaOH溶液可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的電極反應式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為__。
          （2）在常壓下，乙醇的沸點（78.2℃）比甲醚的沸點（-23℃）高。主要原因是__。
          （3）聯氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。
          ①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。
          ②聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__。
          

			
          

			
          
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