【題目】【遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試】下列化學(xué)用語正確的有
①乙酸的最簡式：CH2O ②二氧化硅的分子式：SiO2
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O ④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
⑤Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥過氧化鈉的電子式：
⑦H2CO3的電離方程式：H2CO3
H++HCO3－
⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e－+4H+=2H2O
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
【答案】B
【解析】①乙酸分子式C2H4O2，乙酸的最簡式：CH2O，故①正確； ②SiO2是原子構(gòu)成，不是分子式是化學(xué)式，故②錯(cuò)誤；③次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子之間之間形成1對共用電子對，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故③錯(cuò)誤；④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 ，故④錯(cuò)誤；⑤氯離子是由氯原子的得到一個(gè)電子后形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)18，離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：
，故⑤錯(cuò)誤；⑥過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：
，是由Na+與O22-構(gòu)成的，故⑥錯(cuò)誤；⑦H2CO3的電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-=H++CO32-，故⑦正確；⑧吸氧腐蝕是中性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原電池反應(yīng)，正極電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-，故⑧錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F為烴。仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答以下問題：
（1）B的分子式為__________。
（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是___________（填序號(hào)）。
a．氧化反應(yīng) b．聚合反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．取代反應(yīng) e．與Br2加成反應(yīng)
（3）E→F的反應(yīng)類型是____________。
（4）F的分子式為_________，化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)有______種。
（5）用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱為______________。
（6）寫出E→D的化學(xué)力程式______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】保護(hù)環(huán)境是我國的一項(xiàng)基本國策．下列做法中，不利于環(huán)保的是（ ）
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車尾氣排放
D.推廣使用無磷洗滌劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
a | b | c | |||
A | 濃氨水 | 堿石灰 | FeCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 | 氨氣具有氧化性 |
B | 稀硫酸 | FeS | AgCl懸濁液 | 懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span> | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
C | 濃硝酸 | 銅 | BaSO3懸濁液 | 懸濁液變澄清 | +4價(jià)硫具有還原性 |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是________。
（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________；
（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________
（4）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù). | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | .25.52, | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號(hào))。
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氣態(tài)烴1 mol能和2 mol HCl加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6 mol Cl2完全取代，則該烴是
A. C2H6 B. C2H2 C. C3H4 D. C4H6
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【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是 ；
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動(dòng)（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動(dòng)；c（CH3COOH） ．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導(dǎo)電能力 ，電離平衡常數(shù) ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容容器中．可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g）
2NO2（g）△H<0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. O2的消耗速率和NO2的生成速率之比為l:2
B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體平均分子量保持不變
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