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        1. 常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-,由此判斷下列說法正確的是( 。
          分析:A、依據(jù)②③反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷;
          B、被氧化是指做還原劑化合價(jià)升高,被還原是做氧化劑化合價(jià)降低;
          C、依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式;
          D、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;
          解答:解:A、②2M2++R2=2M3++2R-,反應(yīng)中氧化劑R2的氧化性大于氧化產(chǎn)物M3+,③2R-+Z2=R2+2Z-,反應(yīng)中氧化劑Z2的氧化性大于氧化產(chǎn)物R2,得到氧化性的順序Z2R2M3+,所以反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;
          B、②2M2++R2=2M3++2R-,反應(yīng)中R元素化合價(jià)降低做氧化劑,被還原;③2R-+Z2=R2+2Z-,反應(yīng)中R元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化,故B錯誤;
          C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O,H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8,故C正確;
          D、①反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序Z->X2+,②反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序M2+>R-,③反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序R->Z-,故D錯誤;
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用,強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用比較,電子守恒配平離子方程式.主要是強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用來進(jìn)行比較.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
          ①16H ++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
          ②2A2++B2=2A3++2B-
          ③2B-+Z2=B2+2Z-
          根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論判斷錯誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì).E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去).
          請回答下列問題:
          (1)D的化學(xué)式為
          H2
          H2
          ;
          (2)反應(yīng)③的離子方程式為
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

          (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          5N2+6H2O
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          5N2+6H2O

          (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈
          酸性
          酸性
          性;(填“酸”、“堿”或“中”)該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

          (5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A.該溶液的pH=11
          B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
          C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
          D. pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
          E.將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;
          (6)化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng),測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NO═NO2+N2O
          3NO═NO2+N2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:013

          已知常溫下在溶液中可發(fā)生發(fā)下兩個(gè)離子反應(yīng):

          由此可確定、、三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

          [  ]

          A.、   B.、、

          C.、、   D.、、

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

          已知常溫下在溶液中可發(fā)生發(fā)下兩個(gè)離子反應(yīng):

          由此可確定、、三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

          [  ]

          A.、   B.、

          C.、   D.、、

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省許昌市三校高三上學(xué)期期末考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

          請回答下列問題:

          (1)D的化學(xué)式為           ;

          (2)反應(yīng)③的離子方程式為                      

          (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

          (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”)該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:_______________________

          (5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8,下列敘述正確的是(  )

          A.該溶液的pH=11;

          B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

          C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110-22

          D. pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2

          E.將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;

          (6)化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng),測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              

           

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