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          在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量: 
          �、倩旌蠚怏w的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
          不再變化時,能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是 
          A．①②B．③④C．①④D．只有④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
          （2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度                             b.擴大容器的體積 
          c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達平衡時NH3的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
          ⑴計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
          ⑵計算該條件下N2的轉(zhuǎn)化率；
          ⑶如起始時N2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉(zhuǎn)化率__________；H2的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是                         
          A．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
          B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
          D．光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是  (　　)
          A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）
          A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
          達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（     ）
          A．0.40 molB．0.60 mol
          C．大于0.60 molD．大于0.40 mol，小于0.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)
          N2O4(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下
          列敘述不正確的是（   ）。
          A．NO2的體積分數(shù)減小B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
          C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反應(yīng)達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說法正確的是（     ）
          溫度
           
          容器體積
           
          c（P）
          		1 L
          		2 L
          		3 L
          100℃
          		1.30
          		1.00
          		0.70
          200℃
          		1.20
          		0.90
          		0.62
          300℃
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          A．Q＞0
          B．溫度不變，擴大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
          D．a(chǎn)+b＜c
          

			
          

			
          
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