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          H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2    
②H2O2
→H2O
+ O2③Ag2O
+ H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
          


          據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
          


           [   ]H2O2 +[  
]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[  
]H2O
          


          當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
          


          （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
          


          （3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?淄博一模）鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：

          （1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是
          攪拌加速溶解（或攪拌加速反應(yīng)）
          攪拌加速溶解（或攪拌加速反應(yīng)）
          、
          引流
          引流
          ．
          （2）試劑a最好選用
          空氣
          空氣
          （供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是
          作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
          作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
          ．
          （3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是
          bd
          bd
          （填序號(hào)）．

          （4）檢驗(yàn)溶液Z中含有N
          H
          +
          4
          的方法是
          取少量溶液Z置于試管中，滴加過(guò)量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明含有NH4+
          取少量溶液Z置于試管中，滴加過(guò)量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明含有NH4+
          ．
          （5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示．

          根據(jù)圖象推斷670℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
          FeO
          FeO
          ，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過(guò)量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．
          取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過(guò)量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．
          ．儀器自選．可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性．下列①～④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）．
          ①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2
          ②H2O2→H2O+O2
          ③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
          ④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O．
          據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：
          （1）配平上述反應(yīng)④
          [
           
          ]H2O2+[
           
          ]Cr2（SO4）3+[
           
          ]KOH→[
           
          ]K2CrO4+[
           
          ]K2SO4+[
           
          ]H2O
          當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
           
          個(gè)．
          （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
           
          （填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為
           
          ．
          （3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是
           
          （填代號(hào)），其理由為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2    ②H2O2→H2O+ O2③Ag2O+ H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
          據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
           [   ]H2O2 +[  ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[  ]H2O
          當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
          （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
          （3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆上海市南匯中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2    ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
          據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
          [   ]H2O2 +[   ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[   ]H2O
          當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
          （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
          （3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。
          

			
          

			
          
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