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          【題目】有機(jī)物甲是乙()的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，1.460g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，放出448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.甲的分子式為C6H10O4
          B.甲與乙可以發(fā)生酯化反應(yīng)
          C.乙的一氯代物有3種
          D.甲可能的結(jié)構(gòu)共有8種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          本題考查陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，抓住官能團(tuán)分析化學(xué)性質(zhì)，同分異構(gòu)體書寫注意限定條件是解答本題的關(guān)鍵。
          A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲的分子式為C6H10O4，A正確；
          B. 1.460g甲即，與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，放出448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即 ，則甲分子中含有2個(gè)羧基，乙的結(jié)構(gòu)中含有羥基，甲可以與乙發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；
          C. 乙的一氯代物有 3種，C正確；
          D. 甲的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)羧基，另還有4個(gè)碳原子，可能的結(jié)構(gòu)有 、 、 、，共有9種，D錯(cuò)誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。
          (1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。
          (2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
          (3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。
          (4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用濕法工藝從陽極泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）“浸銅”時(shí)，銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________；若溫度過高，銅的浸出率會(huì)降低，原因是______________。
          （2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金，王水的成分為______________。
          （3）從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
          （4）“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X，可得到Na2SO3再生液，X的化學(xué)式為______________，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示：
          從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線的變化原因：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量
          先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解
          Al(OH)3是兩性氫氧化物
          B
          NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合
          生成白色沉淀
          結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-
          C
          向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量
          試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠
          非金屬性：Cl>Si
          D
          白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色
          溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. ①中還需要進(jìn)行過濾操作，濾渣為二氧化硅
          B. a、b中鋁元素的存在形式不同
          C. ③中需要通入過量的氨氣
          D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. HA的酸性比HB的酸性弱
          B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
          C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小
          D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請(qǐng)回答：
           
          （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝120mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。
          （2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。
          （3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液，若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。
          （4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) ( V% ) 如圖所示，下列說法中正確的是
          A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV
          B.圖中曲線交點(diǎn)a、b 對(duì)應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka > Kb
          C.圖中曲線交點(diǎn)a 對(duì)應(yīng)的 CO2 轉(zhuǎn)化率為 40%
          D.若甲、乙兩個(gè)密閉容器起始時(shí)的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________。
          （2）“除銅”若選用MnS，計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]
          （3）①步驟I中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_______。
          ②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。［當(dāng)c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]
          （4）步驟II中加入足量NaF的目的是________。
          （5）過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________。
          （6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為________。
          

			
          

			
          
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