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          【題目】右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是
          A. 非金屬性：Y>Z>M
          B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
          C. Z元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的濃溶液具有強氧化性和不揮發(fā)性
          D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：由元素在短周期中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S，A．同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：Y＞M＞Z，A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞F-，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性和不揮發(fā)性，C正確；D．F元素沒有最高價含氧酸，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為______________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
          （2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為________________。
          （3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為________________，電池總反應(yīng)式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是
          A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①
          C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2R為二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是
          A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)
          B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000
          C．將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
          D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222�？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說法正確的是( )
          A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L－1
          B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害
          C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
          D. “錒射氣”是氡的同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是
          A．NaHCO3   B．NaNO3 C．CaCl2   D．NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為
          A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ   D．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（ ）
          A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
          D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
          H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
          如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
          A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案