【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：
濃縮海水
粗產(chǎn)品溴
溴蒸氣
物質(zhì)X
產(chǎn)品溴
完成下列填空：
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因________。
(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：___，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_______>_______（填寫化學(xué)式）。
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______（文字簡述）。
(4)寫出步驟③中反應(yīng)的離子方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：_______；
(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時放出CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_______。
(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。
【答案】第三周期第ⅦA族 氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價 
HF HCl 沸點低，易揮發(fā) Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 
加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液
【解析】
濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；
(1)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置書寫，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變性分析；
(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對共用電子對，非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強；
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是易揮發(fā)性；
(4)步驟③中反應(yīng)是發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，將其改寫為離子方程式；
(5)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況；
(6)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)除去雜質(zhì)。
(1)氯元素核電荷數(shù)17，原子核外三個電子層，最外層電子數(shù)7個，所以Cl元素在周期表的位置位于周期表中第三周期第ⅤⅡA。由于氯和碘處于元素周期表中同一主族，原子最外層都有7個電子，但由于碘原子電子層數(shù)比氯原子多，原子核對最外層電子吸引力弱，使得碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，只能將Fe氧化為+2價的Fe2+，無法將鐵元素氧化到+3價；
(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對共用電子對，使分子中每個F原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HF>HCl；
(3)步驟②中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2將Br2蒸氣吸收，從而達(dá)到富集溴的目的，這體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點低，易揮發(fā)的特點；
(4)步驟③中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，將其改寫為離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
(5)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，在該反應(yīng)中，溴元素0價變化為-1價和+5價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5e-，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為：；
(6)由于氧化性Cl2>Br2，所以用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去其中氯氣的方法是向其中加入溴化鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，然后再靜置，分液。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的質(zhì)量之比為___________________________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氮氧化物NOx氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為___________________。
(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是___________________。
(4)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進(jìn)行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固體，則得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】芳香烴化合物A，最大質(zhì)荷比為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。
(1)A的分子式為___________，相對于氫氣的密度為___________；其中核磁共振有____組峰，面積比為：___________；其中最少有________個原子共平面。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
(3)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；
(4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)B是A 的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
已知：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，B分子中的官能團(tuán)名稱為__________________。
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________________________，反應(yīng)⑧的類型為______________。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________。
（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”“減小”或“不變”）
(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（_______）
a.及時分離出N2O5 b.適當(dāng)提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題：
(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。
(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？ _____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是
A. A點表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1
C. B點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. C點溶液促進(jìn)水的電離
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：
NaOH溶液起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10 mL | 12.70 mL |
第二次 | 0.00 mL | 12.40mL |
（1）準(zhǔn)確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有____。
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。
（3）用0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視______，直到滴定終點。
（4）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____。
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是____（填“偏高”或“偏低”或“不影響”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
下表中R、X、Y、Z對應(yīng)物質(zhì)正確的是( )
選項 | R | X | Y | Z |
A | 紫色石蕊 | Fe2O3 | Fe2O3和Cu | Cu |
B | 甲基橙 | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 | Cu2(OH)2CO3 |
C | 酚酞 | Fe(OH)3 | FeO和Fe | CuO |
D | Fe2O3 | Na[Al(OH)4] | Na2SiO3 | Cu(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com