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          【題目】下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
          A.SO2→SB.S→SO2
          C.SO32﹣→SO2D.HCO3﹣→CO32﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. SO2→S中硫元素化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
          B. S→SO2中硫元素化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
          C. SO32-→SO2中硫元素、氧元素化合價(jià)都不變，需要加入強(qiáng)酸才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
          D. HCO3﹣→CO32﹣中C元素、O元素化合價(jià)都不變，需要加入強(qiáng)堿才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
          正確答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是
          ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
          ②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
          ③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
          ④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸
          分子式：HCl
          相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
          密度：1.19 g·cm－3
          HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          ②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（____）
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（____）
          （4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
          ②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
          A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
          B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
          C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
          D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
          B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
          C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
          D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為 (  )
          A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
          A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③
          B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
          C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
          D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ )  c(CH3COO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：
          回答下列問題：
          (1)A的名稱是____，H中官能團(tuán)名稱是____；
          (2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____；
          (3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)類型為____。
          (4)反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
          (5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
          I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
          (6)仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。
          Ⅰ．2017年，中國(guó)科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如下圖：
          （1）A的化學(xué)式為_________。
          （2）該反應(yīng)說明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。
          Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過程如下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：
          （1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
          （2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。
          （3）整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。
          （1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是______（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______（填編號(hào)）
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）
          （2）已知常溫下，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______．
          （3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：______
          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度______（選填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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