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          取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
          ①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
          ②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
          ③最后通入足量的SO2氣體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                              ；
          (2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為                                             。
          (3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是                         、                                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
          (2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
          (3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
          5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是
          A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素： 
          B．用醋酸除去水垢： 
          C．苯酚鈉溶液中通入少量 
          D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）

          明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
          回答下列問(wèn)題： 
          （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
          （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過(guò)濾、          干燥。
          （3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
          （4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
          已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
          （5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
          （6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、、兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
          ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
          ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          B溶液白色沉淀沉淀不溶解
          C溶液白色沉淀沉淀不溶解
          D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
          ③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)寫出它們的化學(xué)式：
          A       ；B       ；C       ；D       ；
          (2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式                                。
          (3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。用離子方程式表示其原因：                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用符號(hào)表示）
          ①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
          ②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________；
          ③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有____________。
          （2）有一瓶無(wú)色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性；
          ②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
          ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；
          ④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
          ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　               ，肯定不存在的離子有　     　           ，要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

          （1）氧化銅礦石粉碎的目的是                                            。
          （2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
          （3）“中和/過(guò)濾”中加入CaCO3的目的是                                。
          （4）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有                    。
          （5）加入鐵屑的作用是                     、                      。
          （6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。

          硫酸亞鐵干燥曲線圖
          序號(hào)
                     		t/h
                     		t/℃
                     		m/g
                     		x
           
          1
                     		3
                     		80
                     		5
                     		4
           
          2
                     		3
                     		160
                     		10
                     		1
           
          3
                     		4
                     		160
                     		10
                     		0.8
           
          4
                     		4
                     		160
                     		5
                     		0
           
          5
                     		5
                     		80
                     		5
                     		3
           
          6
                     		5
                     		160
                     		15
                     		1
           
           
          表2．硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗(yàn)表
          表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為                  ，                    （分別指出兩條件的溫度和時(shí)間）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽(yáng)離子(Mn＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。
           
                     		肯定存在的離子
                     		肯定沒有的離子
                     		沉淀D
           
          化學(xué)式或離子符號(hào)
                     		 
                     		 
                     		 
           
               
           
          (2)待測(cè)溶液中是否有SO32-、SO42-             。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為             ，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為             。
          (3)若Mn＋為常見金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程，下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
          (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
          (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
          (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
          (4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2
          B．V1∶V2=1∶5
          C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
          D．a(chǎn)線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓
          

			
          

			
          
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