Question

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

（1-a）

mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

3a

mol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=

2

mol，y=

3-3a

mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

丁

（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是

若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol

．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

a

2-a

．
（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

乙

（選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是

因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，所以a＞b

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算列式分析計(jì)算；
（2）根據(jù)恒溫、恒壓下放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡分析計(jì)算；
（3）恒溫、恒壓下根據(jù)生成的C為3a可知，達(dá)到的平衡與起始量加入3molA3molB所達(dá)到的平衡是相同的平衡，依據(jù)（2）的分析計(jì)算得到（3）的X、Y的取值；因a的取值不同平衡后產(chǎn)物的量不同，可以根據(jù)計(jì)算出的結(jié)果，結(jié)合a的取值進(jìn)行討論分析判斷；
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因?yàn)槭窃诤銣睾銐簵l件下進(jìn)行的反應(yīng)，所以最終達(dá)到的平衡與（3）相同，用等效平衡計(jì)算解決；
（5）依據(jù)恒溫恒壓容器、恒溫恒容容器中的壓強(qiáng)對(duì)平衡影響進(jìn)行分析判斷

解答：解；（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
                A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
起始量（mol）   1      1        0
變化量（mol）    a       a        a
平衡量（mol）   1-a     1-a        a
A的物質(zhì)的量為（1-a）mol；
故答案為：（1-a）
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡，所以到達(dá)平衡后，依據(jù)（1）中的計(jì)算，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
故答案為：3a
（3）恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說(shuō)明和（2）所達(dá)到的平衡是相同的平衡，滿足A、B起始量分為
3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行
                  A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
起始量（mol）    x        2         1
變化量（mol）   3a-1     3a-1       3a-1
平衡量 （mol）   Y       3-3a        3a
依據(jù)等效平衡，Y=3-3a    x=2
B的物質(zhì)的量=3-3a，當(dāng)3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2；當(dāng)3a=1，B的物質(zhì)的量等于2；當(dāng)3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2；
故選�。�
故答案為：2、3-3a、��；若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當(dāng)于再加入3molA、3molB，待再次到達(dá)平衡后，達(dá)到的平衡與（1）和（3）是相同的，所以C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)（1）計(jì)算得到即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

a

2-a

×100%
故答案為：

a

2-a

（5）在恒溫恒壓容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成a molC；在恒溫恒容容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC；反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，體積減小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，因此平衡后b＜a；
故答案為：乙．因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析計(jì)算是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同．題目較難，但抓住實(shí)質(zhì)會(huì)較易解決．