Question

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO

 

Answer 1

A

【解析】因反應后的溶液加入KSCN不變紅，說明鐵生成了Fe2＋，稀硝酸共生成了0.2 mol NO，轉移電子總數(shù)為0.6 mol。設混合物中Cu為x mol，鐵為y mol，則，解之x＝0.15，y＝0.15，所以A項正確。無法確定硝酸的總物質的量，B項錯誤。9.6 g金屬失去0.3 mol電子，金屬的物質的量為0.5 mol，M＝＝64 g/mol，剩余金屬為銅，C項錯誤。Fe2＋的物質的量為0.15 mol，只能失去0.15 mol電子，所以不能生成2.24 L NO，D項錯誤。