【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是：乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷異丁烷的沸點(diǎn)可能是
A．大約-12℃ B．低于-42.1℃ C．高于36.1℃ D．高于-0.5℃
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
C．一定溫度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO—離子
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的數(shù)目為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；
③酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為 ；
④寫出化合物Na3N的電子式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2；
假設(shè)2：所得沉淀為_ ；
假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；
步驟2：甲同學(xué)取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。[
請回答下列問題：
(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的 。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)__________(填寫序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____ ____。
(7)在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱： 。
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） 。
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常數(shù) | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
（5）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。
若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是
A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-
D．X 端為電解池的陽極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________；該操作將I2還原為I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名稱為____________。
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3—的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；_____________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 在一定溫度條件下，對于已達(dá)平衡的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（ ）
A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體
C．只減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋
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