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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
          A. OE段的平均反應速率最快
          B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
          C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
          D. F點收集到的CO2的量最多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應速率分別為0.01 mol·L-1·min-1、0.02 mol·L-1·min-1、0.005 mol·L-1·min-1，反應速率之比為2∶4∶1。所以EF段平均反應速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1，G點收集到的CO2的量最多。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答問題：
          （1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質溶液形成的原電池中：
          ①H+向______極移動(填“正”或“負”)。
          ②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。
          ③若有 1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少______g。
          ④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。
          （2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質。則負極反應方程式是________。
          （3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
          ①反應化學方程式中各物質的系數比為 a∶b∶c＝____。
          ②1 min 到 3 min 這段時刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
          ③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
          A 反應中當 M 與 N 的物質的量相等時
          B P 的質量不隨時間變化而變化
          C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
          D 單位時間內每消耗 a mol N，同時消耗 b mol M 
          E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M 的物質的量濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是( )
          A.原子半徑：F＜O＜AlB.穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3
          C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
          A. 反應后溶液的酸性明顯增強
          B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
          C. 該反應的還原劑是Cl－
          D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）
          ①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④加入 MnO2
          A.全部B.①②④C.②D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期律是元素的性質隨相對原子質量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（______）
          A.正確 B.錯誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
          （1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。
          （2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為 。
          （3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是 。
          （4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。
          （5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖中的8個裝置中，屬于原電池的是
          A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋中繁衍著無數水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
          (1)步驟①的實驗操作名稱是________； 
          (2)現有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________
          (3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________；
          (4)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________________
          

			
          

			
          
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