日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 電解硫酸銅溶液時(shí),要求滿足下列三點(diǎn)要求:①陽(yáng)極質(zhì)量逐漸減少;②陰極質(zhì)量逐漸增加;③電解液中銅離子濃度不變。根據(jù)這三點(diǎn)要求可以選用的電極是

          A.石墨作陰極,純銅作陽(yáng)極
          B.含有鋅、銀的銅合金作陰極,石墨作陽(yáng)極
          C.純鐵作陽(yáng)極,純銅作陰極
          D.含有鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極,純銅作陰極

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程.
          精英家教網(wǎng)
          (1)①寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式:
           
          (電解過(guò)程中,始終無(wú)氫氣產(chǎn)生).
          ②若電解一定時(shí)間后,外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度,電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
           

          (2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦,是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝.細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比,優(yōu)點(diǎn)為
           
          (寫(xiě)出一點(diǎn)即可).
          (3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液.電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成,同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液.而電解硫酸銅溶液時(shí),沒(méi)有棕褐色溶液生成.下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究:
          ①有同學(xué)認(rèn)為,陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果,你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確?
           
          (填“正確”或“不正確“),原因是
           

          資料1:
          一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià),如Fe3O4中的Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深.
          資料2:
          CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸.
          ②猜想:棕褐色溶液中可能含有的離子是
           
          (填3種主要離子符號(hào)).
          ③驗(yàn)證猜想:完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液).取少量
           
          固體于試管中,加入
           
          使其溶解,再加入
           
          溶液,觀察現(xiàn)象.
          ④已知電解前,U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液,電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子,且陰極生成0.64g銅,則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
           
          mol.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:新課程同步學(xué)案專家伴讀 化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理) 魯科版 魯科版 題型:021

          電解硫酸銅溶液時(shí),若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求,則可選用的電極是

          ①陽(yáng)極質(zhì)量減少、陉帢O質(zhì)量增加 ③電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變

          A.

          純銅作陽(yáng)極,含鋅、銀的銅合金作陰極

          B.

          含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極,純銅作陰極

          C.

          用石墨作陽(yáng)極,用鉑作陰極

          D.

          用純鐵作陽(yáng)極,用純銅作陰極

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          低碳循環(huán)引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。

          1)寫(xiě)出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。

          已知:? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH=-41kJ·mol1

          C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH=-73kJ·mol1

          2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH=-171kJ·mol1

          2燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件該反應(yīng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖

          在其他條件不變時(shí),請(qǐng)圖中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

          ②某溫度下,將2.0molCO2(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ;

          A. P3P2T3T2???????? B. P1P3,T1T3??? C. P2P4,T4T2???????? D. P1P4T2T3

          ③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ????? ;

          A. 正反應(yīng)速率先增大后減小

          B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

          C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

          D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大

          E. 混合氣體的密度減小

          F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

          3最近科學(xué)家再次提出綠色化學(xué)構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,?xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液,如果起始時(shí)盛有1000mL pH5的硫酸銅溶液(25,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ;若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入?????? (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為??? g

           

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

          (1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因是________ (用離子方程式表示)。寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式:______________(電解過(guò)程中,始終無(wú)氫氣產(chǎn)生)。

          (2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦,是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比,優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

          (3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成,同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí),沒(méi)有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究

          ①有同學(xué)認(rèn)為,陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果,你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確?________(填“正確”或“不正確"),原因是__________

          資料1:

          一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià),如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。

          資料2:

          CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。

          ②猜想:棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號(hào))。

          ③驗(yàn)證猜想:完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液)。

          取少量________固體于試管中,加入________使其溶解,再加入________溶液,觀察現(xiàn)象。

          ④已知電解前,U形管中加入了________100mL0.5 mol . L1 CuCl2溶液,電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子,且陰極生成0. 64 g銅,則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          電解硫酸銅溶液時(shí),若要達(dá)到如下三點(diǎn)要求,則可選用的電極是
          ①陽(yáng)極質(zhì)量減少
          ②陰極質(zhì)量增加
          ③電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變


          1. A.
            純銅作陽(yáng)極,含鋅、銀的銅合金作陰極
          2. B.
            含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極,純銅作陰極
          3. C.
            用石墨作陽(yáng)極,用鉑作陰極
          4. D.
            用純鐵作陽(yáng)極,用純銅作陰極

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案