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          【題目】NO和CO2的混合氣體，通過過量的Na2O2后，剩余氣體體積為原來的一半，則NO和CO2的體積比為(不考慮NOx與Na2O2的反應及2NO2N2O4)( )
          A. 2：1 B. 1：2 C. 1：4 D. ≤1：1的任意比
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          設NO和CO2的體積分別為x、y，則根據(jù)方程式可知
          2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 △V
          2 1 1
          y 0.5y
          2NO+O2＝2NO2 △V
          2 1 2 1
          x 0.5x
          顯然x=y時滿足剩余氣體體積為原來的一半，若x＞y時，剩余氣體體積大于原來的一半，若x＜y時滿足剩余氣體體積為原來的一半，綜上所述，剩余氣體體積為原來的一半，NO和CO2的體積比為≤1：1的任意比，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
          (1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。
          (2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。
          (3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________(填寫字母)
          A．19.2g   B．20g   C．19.2g ～20g D．大于20g
          (4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________
          ①稱量 ②溶解 ③轉移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
          (5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________
          A．NaOH固體長期暴露在空氣中
          B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容
          C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反
          D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
          E．定容時俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
          已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；
          ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；
          請回答:
          (1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
          (2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。
          ①下列有關說法正確的是________(填字母)。
          A.ΔH>0
          B.增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉化率
          C.溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
          D.平衡常數(shù):K(M)>K(N)
          E.為提高CO2的平衡轉化率，工業(yè)生產中應在盡可能低的溫度下合成乙烯
          ②M點時，CO2的平衡轉化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數(shù)為_________。
          ③工業(yè)生產中壓強一般控制在2.1~2.6 MPa之間，理由是____________________________。
          (3)恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2 L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內，容器內混合氣體的平均相對分子質量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，
          （1）實驗操作中用天平稱量________g NaOH 固體；
          （2）容量瓶在使用前的操作是________________________
          （3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。
          ①稱量氫氧化鈉固體的時間過長。 
          ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。 
          ③溶液未冷卻即轉入容量瓶。 
          ④在轉移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。 
          ⑤定容時俯視刻度線。
          ⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。 
          （4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀釋成 100 m L，再從中取出 10 mL，這 10 mL 溶液的物質的量濃度為________。
          （5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化鋁充分反應（溶液體積保持不變），得到的溶液的濃度為_____________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：
          已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          60
          80
          90
          溶解度/g
          3.00
          3.99
          5.90
          8.39
          11.7
          24.8
          71.0
          109
          請回答：
          （1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
          （2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。
          A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
          B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
          C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
          D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
          E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
          （3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
          ①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液 
          （4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：
          ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。 
          ②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。 
          ③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
          （1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。
          （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是 ； ；
          第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是  。
          （3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）
          （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
          A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)
          A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1
          B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等
          C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
          D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
          A. 滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡
          B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③
          C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
          D. 反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中
          

			
          

			
          
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