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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s內v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，則3s末NH3的濃度為
          A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          3s內的v(N2)=0.2mol/(Ls)，則消耗的N2濃度是0.2mol/(Ls)×3s＝0.6mol/L，所以根據化學方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨氣的濃度是1.2mol/L，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
          I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:
          (1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。
          (2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉化率比是___________。
          (3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
          (4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
          II.該反應在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
          (1)t1時刻，體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。 
          A．增大壓強B．升高溫度C．減小壓強D．降低溫度 E．加入正催化劑
          (2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。
          A．0～t1 B．t2～t3  C．t3～t4 D．t4～t5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：，下列說法不正確的是
          A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應
          B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應
          C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
          D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
          A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1
          B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol
          C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：
          （1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）
          （2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。
          （3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。
          （4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。
          步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。
          （5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。
          （6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。
          （7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7 gNaCl中含有________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)=  (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是
          A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小
          C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是(　　)
          A. 該溶液的密度為ρ＝g·L－1
          B. 該溶液的物質的量濃度為c＝ mol·L－1
          C. 該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝ ∶
          D. 該溶液中溶質的質量分數為w＝%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是
          A. 溶液中H+的物質的量
          B. 溶液的導電能力
          C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          D. CH3COOH的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為___L，它與標準狀況下___L硫化氫含有相同數目的氫原子。
          （2）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為___g/mol，R的相對原子質量為____。
          （3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO__g，所含CO 2 在標準狀況下的體積為___L。
          

			
          

			
          
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