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          【題目】第一個發(fā)現(xiàn)元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學家是（ ）
          A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          本題根據(jù)化學家的相應貢獻，如勒夏特列的平衡移動原理，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了周期表，道爾頓的原子模型，拉瓦錫的空氣成分測定實驗。
          A．平衡移動原理是由勒夏特列提出的，故A錯誤；
          B．門捷列夫設(shè)計了元素周期表，故B正確；
          C．道爾頓提出的是原子理論，故C錯誤；
          D．拉瓦錫測定了空氣的成分。故D錯誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是
          A. Na2O B. SO2 C. KOH D. H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是（ �。�
          A. 明礬可做消毒劑 B. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
          C. 制作鉛筆芯要用電鍍工業(yè) D. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅藻土由無定形的SiO2組成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上按以下流程用硅藻土制備納米二氧化硅。
          (1)煅燒硅藻土的目的是__。
          (2)在加熱條件下加入燒堿時反應的化學方程式為__。
          (3)加入過量硫酸后生成膠體的反應方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)
          A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
          B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
          C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量
          D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Glaser反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。一定條件下丙炔(CH≡CCH3)發(fā)生Glaser反應制備CH3C≡C—C≡CCH3時，主要副產(chǎn)物為CH3CH2CH3，發(fā)生的反應為
          I.2CH≡CCH3(g)CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol-1 
          II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1  
          請回答：
          (1)反應II的平衡常數(shù)表達式K=__________。
          (2)為提高CH3C≡C—C=CCH3的產(chǎn)率，可采取的措施為______(任寫兩條)。
          (3)己知：C—H、H —H 的鍵能分別為414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，則C—C 的鍵能為____ kJ·mol-1。
          (4)欲提高反應I的速率，向其中加入傕化劑，使該反應分兩步進行，且均為吸熱反應。下如圖為未加催化劑時反應I的能量變化圖，請畫出加入催化劑后反應過程的能量變化圖_____________。
          (5)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g)，發(fā)生反應II。一段時間內(nèi)測定CH3CH2CH3(g)與H2(g)的消耗速率，二者關(guān)系如下如圖中AB曲線所示。B點時，該反應_________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，原因為_____________；若此時升高溫度，二者速率關(guān)系相應的點可能為______________(填字母)。
          (6) CH3CH2CH3堿性燃料電池是一種高性能燃料電池，其工作原理如下如圖所示。b電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極的反應式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子化合物I為重要的化工原料，其合成路線如下：
          已知：①
          ②
          (1)A的名稱為______________，H的分子式為________________。
          (2)B→C的反應條件為____________，E—F的反應類型為__________________。
          (3)E的順式結(jié)構(gòu)式為_____________________。 
          (4)C+G→H的化學方程式為________________________。
          (5)依據(jù)H→I的反應原理，寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機高分子的的化學
          方程式________________________。
          (6)B經(jīng)過完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))
          ①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaOH溶液發(fā)生反應
          其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
          (7)參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機試劑任選)______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是(　　)
          A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
          B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
          C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
          D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列幾種反應類型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤還原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇 （），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是（ ）
          A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥①
          

			
          

			
          
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