Question

（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mg·L^－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是______
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性    B．還原性     C．揮發(fā)性    D．腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_______________      。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇   B．四氯化碳    C．燒堿溶液   D．苯

Answer 1

(1)富集(或濃縮)溴元素　 (2)C　     (3)3　3　1　5　3
(4)SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄     (5)BD　

（1）由于海水中溴的含量很低，所以目的是富集(或濃縮)溴元素。
（2）單質溴極易揮發(fā)，因此熱空氣或水蒸氣可以吹出Br₂，答案選C。
（3）根據電子的得失守恒和質量守恒定律可知，配平后的化學計量數依次是3、3、1、5、3。
（4）單質溴具有氧化性，能氧化SO₂，所以反應的方程式是SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄。
（5）選用的萃取劑的原則： ①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。乙醇和水互溶，氫氧化鈉能和溴單質反應，不能用作萃取劑，所以答案選BD。