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          【題目】常壓下,下列物質按沸點升高的順序排列正確的是 ( )。
          ① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷
          A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】烷烴同系物隨碳原子個數(shù)的增加沸點升高，所以沸點是十四烷＞壬烷＞辛烷＞丙烷，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1．25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
          （1）寫出A的結構簡式 。
          （2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。
          （3）物質B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
          （4）寫出下列反應的化學方程式：
          反應②的化學方程式： 。反應類型： ；
          反應④的化學方程式： 。反應類型： ；
          （5）B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
          A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K 閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉，方向相反。下列有關說法不正確的是（ ）
          A. 指針第一次偏轉時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+
          B. 加入AgNO3后，a為正極
          C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
          D. 第二次指針偏轉的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）：
          NaClO過量時，易發(fā)生反應：
          實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
          錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
          實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）
          控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分。
          分液漏斗中的溶液是_____________（填序號）；
          A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
          選擇的理由是_________________。
          實驗三：測定餾分中肼含量
          稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
          配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。
          滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。
          實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.汽油、煤油、植物油均屬于烴
          B.有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O
          C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應
          D.C3H7Cl有兩種同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/(kJ·mol－1)
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          932
          1 821
          15 390
          21 771
          B
          738
          1 451
          7 733
          10 540
          (1)某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________。
          (2)ACl2分子中A原子的雜化類型為________。
          (3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長大于C60中C—C鍵的鍵長，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確________(填“是”或“否”)，并闡述理由______________________________。
          (4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
          (5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是
          A．天然氣 B． 生物質能 C．氫能 D． 太陽能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德，獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于
          A. 無機物 B. 單質 C. 氧化物 D. 有機物
          

			
          

			
          
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