Question

硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中______能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中放出的熱量為______kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
①某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，用O₂表示的反應(yīng)速率為______．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．


A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式______．

Answer 1

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中氮氧化物是引起光化學(xué)煙霧的原因，故NO₂能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
    ①CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
①×2+②得到：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2a+b）kJ?mol^-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO的物質(zhì)的量═

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol；根據(jù)合并得到的熱化學(xué)方程式可以計算得到標(biāo)準(zhǔn)狀況0.15molCO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中放出的熱量為：

0.15mol×(2a+b)

4

=

3

80

(2a+b)KJ；
故答案為：NO₂；

3(2a+b)

80

；
（2）①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，消耗SO₂的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化學(xué)平衡列式計算：
              2SO₂ +O₂?2SO₃，
起始量（mol）  4.0   5.0        0
變化量（mol）  2.0   1.0       2.0
平衡量（mol）  2.0   4.0       2.0
K=

[SO3]2

[SO2]2?[O2]

=

( 2 10 )2

( 2 10 )2× 4 10

=2.5 mol^-1?L；
v（O₂）=

2mol 10L

5min

=0.02 mol?L^-1?min^-1
②A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃，平衡向逆反應(yīng)分析移動，則SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大，故A正確；
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，對平衡移動沒有影響，各物質(zhì)的濃度不變，故B錯誤；
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃，處于等效平衡狀態(tài)，濃度不變，故D錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，SO₃的濃度減小，故E錯誤；
E．移動活塞壓縮氣體，體積減小，各物質(zhì)的濃度都增大，故F正確．
故答案為：①2.5 mol^-1?L； 0.02 mol?L^-1?min^-1； ②AE；　
（3）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO₂被氧化生成SO₄^2-，負(fù)極電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；