下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中.錯誤的是( ) A.元素的電負(fù)性:P＜O＜FB.元素的第一電離能:C＜N＜OC.離子半徑:O2-＞Na+＞Mg2+D.原子的未成對電子數(shù):Mn＞Si＞Cl 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是（　　）

A、元素的電負(fù)性：P＜O＜F

B、元素的第一電離能：C＜N＜O

C、離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

D、原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl

分析：A、得電子能力越強，電負(fù)性越大；
B、元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，軌道處于全充滿和半充滿狀態(tài)穩(wěn)定；
C、電子層越多，半徑越大，電子層一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越��；
D、根據(jù)原子軌道上電子的排布來確定未成對電子數(shù)．

解答：解：A、得電子能力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；
B、C的電子排布式：1s²2s²2p²，N的電子排布式：1s²2s²2p³，p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：1s²2s²2p⁴，第一電離能應(yīng)該是N的最大，故B錯誤；
C、這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D、Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素及其對應(yīng)離子、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的考查．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是

（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為

O=C=S

．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl₂分子空間構(gòu)型為

平面三角形

（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為

sp³

，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調(diào)研考試（化學(xué)試題） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩

個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學(xué)式)。
(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度 B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復(fù)進行多次，其目的是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分
用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H₂S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H₂O；     C₂H₅SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C₂H₄ ＋ H₂O；
C₂H₅SH ＋ H₂ ="=" C₂H₆ ＋ H₂S；   COS ＋ H₂ ="=" CO ＋ H₂S； CS₂ ＋ 4H₂ ="=" CH₄＋ 2H₂S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________。
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是_______________（填字母）。
A．C₂H₄分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是____________________（填字母）。
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS₂＞CO₂
C．相同壓強下沸點：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N₂
(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S^2-數(shù)目為_________個。S²的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]?8H₂O，中心原子的配位數(shù)為_____________________。寫出與CN^—的電性相同，結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大小：A>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。

丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）丙（寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式。

（2）寫出A原子最外層電子排布式。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為。

A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強

D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強

（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說法正確的是（填序號）。

A．元素電負(fù)性由大到小的順序為：F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為。光氣(COC1₂)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為（用文字描述）。

（3）Cu²⁺基態(tài)電子排布式為。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

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