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          【題目】下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（ ） 
          ①可用于氯氣的收集 
          ②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
          ③可證明氯氣具有漂白性
          ④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收．
          A.①②
          B.①③
          C.②③
          D.①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，可用于氯氣的收集，故①正確；②氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故②錯誤；
          ③干燥的氯氣不具有漂白性，應用干燥的氯氣實驗驗證，故③錯誤；
          ④氯氣可與氫氧化鈉反應，可用于實驗室氯氣的尾氣吸收，故④正確．
          故選D．
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的化學性質的相關知識，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示． 

          （1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）． 
          ①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
          （2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）．
          （3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為
          （4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S． 
          ①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ， 
          ②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W反應方程式為
          ③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
          （5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO45H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用．他們進行了兩組實驗，過程如下：
          （1）廢Cu粉中一定含有的雜質是（填化學式）；
          （2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應的離子方程式：①；
          ③；
          （3）綜合過程Ⅰ、II，計算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）= ， m（Cu）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；
          ②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
          （1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 ． 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2 ． 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 ， 當生成5mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為g．
          （2）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號）． a．蒸餾 b．灼燒 c．過濾 d．冷卻結晶 e．蒸發(fā)
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          HClO2
          HF
          HCN
          H2S
          Ka
          1×10﹣2
          6.3×10﹣4
          4.9×10﹣10
          K1=9.1×10﹣8
          K2=1.1×10﹣12
          ①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
          ②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1），此時體系中的S2﹣的濃度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列推斷合理的是
          A.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
          B.將SO2分別通入品紅和溴水溶液，溶液都會褪色，而且再經(jīng)加熱都能恢復原色
          C.濃H2SO4，具有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應
          D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關硅及其化合物的說法中正確的是（ ）
          A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
          B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
          C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
          D.由Na2CO3+SiO2  CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表有____個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，從左到右元素的金屬性____（填增強或減弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族處在第_____列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_______（填增強或減弱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
          B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
          C.向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
          D.將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）
          A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
          B.加入10mL 的水進行稀釋
          C.加水稀釋成100mL
          D.加入10mL 0.01molL﹣1的鹽酸溶液
          

			
          

			
          
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