【題目】下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（ �。�
A.煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源
B.蒸汽屬于一次能源
C.凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應
D.反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2 ， 指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì) ，
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的 、 ．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 、 ，并用離子方程式表示
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）298K，101KPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于說的氯氣約有 
與水反應，該反應的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（填字母）
a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
d．NH3H2O的電離程度 e．溶液的導電性
當溶液適當升高溫度（不考慮NH3H2O分解和NH3逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是；當加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大
B.對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA
D. 在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
（1）關(guān)于該反應的下列說法,錯誤的是___________。
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B.升高溫度,正反應速率減小，逆反應速率增大
C.使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變
（2）在某溫度時，將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應,在第5 min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①從反應開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________。
②5 min 時達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學平衡常數(shù)K= _______。
③1min 時的v正(CH3OH)______ 4min 時v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)_____0.1(填“>”“<”或“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。回答下列問題:
（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。
（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
（3）生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是（ ）
A. 鹽酸與氫氧化銅的反應 B. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應
C. 硫酸與氫氧化鎂的反應 D. 鹽酸與氨水的反應
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