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          0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個(gè)分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）49    3.01×1023   2   1    36.5
          

          解析試題分析：由公式m=n×M求得 H2SO4的質(zhì)量="0.5" mol×98g·mol=49g；由公式N= n×NA="0.5" mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；1mol H2SO4含有4 mol氧原子，則0.5mol H2SO4含有2 mol氧原子，0.5mol H2SO4含有1molH+，且H+與OH-按1:1反應(yīng)，所以需要1 mol OH-，即1mol NaOH；0.5mol H2SO4含有1mol氫元素，如需和1mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同，則需要1mol HCl，1mol HCl的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g·mol=36.5g
          考點(diǎn)：本題著重考查物質(zhì)的量計(jì)算的公式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
                     		60
                     		70
                     		80
                     		90
           
          A產(chǎn)生CO2的體積
                     		0
                     		0
                     		0
                     		0
                     		0
                     		22.4
                     		44.8
                     		44.8
                     		44.8
           
          B產(chǎn)生CO2的體積
                     		0
                     		0
                     		22.4
                     		44.8
                     		67.2
                     		89.6
                     		x
                     		x
                     		x
           
          請回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
          過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
          （1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為      mol。
          （2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。(寫出計(jì)算過程，下同)
          （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①現(xiàn)有11g由和組成的水分子的物質(zhì)的量       mol，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為         個(gè)。
          ②請畫出2－微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。
          （2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為            ，分子物質(zhì)的量之比為             ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為           。
          （3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數(shù)目之比為____________。
          （4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為     ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為     mol 。
          （5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
          MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有          mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol，產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
          （1）該研究小組是否成功制得 +1價(jià)Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是     。
          （2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是     。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案     。
          （3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是     ；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是     。
          （4）請寫出一個(gè)你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料）     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ______                                             ______________
          （2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ___________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。
          （1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請你填空。
          ①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是          (填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是                        。
          ②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由    種溶質(zhì)配制成的。
          ③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，
          則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是          。
          （2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。
          成分
                     		質(zhì)量（g）
                     		摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
           
          蔗糖
                     		68.4
                     		342
           
          硫酸鉀
                     		0.50
                     		174
           
          阿司匹林
                     		0.35
                     		180
           
          高錳酸鉀
                     		0.50
                     		158
           
          硝酸銀
                     		0.04
                     		170
           
           
          ①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。
          ②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有        。
          ③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。
          A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+        個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg  2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點(diǎn)燃。
          求：（1）在足量CO2氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量。
          （2）在CO2和O2的混合氣體中，反應(yīng)后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為_______克。
          

			
          

			
          
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