【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ）
A.Al→Al3+B.Na2SO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
A．Al與HCl等酸溶液反應(yīng)能夠生成鋁鹽，能夠一步實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；
B．Na2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)能夠生成NaOH，能夠一步實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；
C．Al2O3與水、弱堿不發(fā)生反應(yīng)，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽(或四羥基鋁鹽)，不會生成Al(OH)3，不能夠一步實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故C符合題意；
D．Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)能夠發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，能夠一步實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；
故答案為：C。
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【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C. 1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出熱量726.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；
②用三段式計算H2的轉(zhuǎn)化率____________；
③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是______
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液 
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液 
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣
C.某溶液 
有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣
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【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）
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【題目】25°C時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是
A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者
B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完
C. 三瓶溶液加水稀釋100倍，pH變化最大的是醋酸溶液
D. 三瓶溶液中水電離出的c（H+）均為1.0×10-11mol·L-1
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【題目】屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
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【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g） 
2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1
則合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。
（2）在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。
①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；
②經(jīng)過2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時測得H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）__________；
③若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________（填“變大”、“變小或“不變”）；
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
i .X代表的物理量是________________，
ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：______________。
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