【題目】實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。
(1)檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后
是否沉淀完全的操作為____________________________。
(2)若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，并說(shuō)明理由：_____________________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液，他的思路如下：
請(qǐng)寫(xiě)出①②③④⑤溶質(zhì)或沉淀的化學(xué)式：______________________。
【答案】靜置一段時(shí)間后，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則
沉淀完全，反之未沉淀完全不可行，會(huì)引入
雜質(zhì)①KCl、BaCl2 ②K2CO3 ③BaCO3 ④KCl、K2CO3 ⑤HCl
【解析】
(1)加入氯化鋇是為了沉淀硫酸根離子，所以檢驗(yàn)硫酸根離子是否完全沉淀的方法為：靜置一段時(shí)間后，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀完全，反之未沉淀完全；(2)加入硝酸鋇會(huì)引入雜質(zhì)，所以不可行。(3). 在氯化鉀和硫酸鉀溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀和濾液①，濾液①含有氯化鉀和氯化鋇，濾液中加入過(guò)量的碳酸鉀沉淀鋇離子，得到沉淀為碳酸鋇，濾液含有氯化鉀和碳酸鉀，在加入過(guò)量的鹽酸，得到氯化鉀溶液，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到氯化鉀固體。所以答案為：①KCl、BaCl2 ②K2CO3 ③BaCO3 ④KCl、K2CO3 ⑤HCl。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）相同質(zhì)量的
氣體和
氣體，其分子數(shù)之比為 ______ ，氧原子數(shù)之比為 ______ ，相同條件下
同溫同壓
的體積之比為 ______ ，密度之比為 ______ ．
（2）與
的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
，則與的物質(zhì)的量之比是 ______ ，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的 ______ 倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是( )
A. 低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程 B. 高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程
C. 任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，有__________種不同形狀的電子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_______________________。
(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594 n m。
①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B
，則C的坐標(biāo)參數(shù)為__________________。
②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________，r(S2-)為______nm。(已知
)
③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計(jì)算式即可)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中蘊(yùn)含豐富的資源，對(duì)海水進(jìn)行綜合利用，可制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過(guò)濾
B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③在工業(yè)上通過(guò)向母液中加NaOH固體實(shí)現(xiàn)
D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性，該步的作用是富集
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過(guò)氧乙酸。某工業(yè)用過(guò)氧化尿素的部分參數(shù)見(jiàn)下表：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點(diǎn) | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成過(guò)氧化尿素的步驟及反應(yīng)器的示意圖如下：在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不斷攪拌下升溫至300℃，使尿素完全溶解，保溫30min,冷卻至-5℃進(jìn)行結(jié)晶。抽濾得白色粉末狀結(jié)晶。在50℃下干燥2h，得過(guò)氧化尿素產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：
(1)控制反應(yīng)溫度的適宜方法是__________ (填序號(hào))。
A．酒精燈加熱 B．酒精噴燈加熱 C．電爐加熱 D．水浴加熱
(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)反應(yīng)器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進(jìn)；反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是___________。
(4)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是_______________________________________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當(dāng)于含H2O234%)，稱(chēng)取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))，平行實(shí)驗(yàn)三次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積/mL | 滴定前讀數(shù) | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
滴定后讀數(shù) | 19.98 | 21.70 | 22.02 | |
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在__________滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
②產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
③若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：m A(g)＋n B(g) 
p C(g)＋q D(g) ΔH，反應(yīng)物起始濃度相同，現(xiàn)在不同的溫度T1和T2下反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)，B轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)：狀態(tài)Ⅱ大于狀態(tài)Ⅰ B. T1＞T2
C. 平衡時(shí)正反應(yīng)速率：狀態(tài)Ⅱ比狀態(tài)Ⅰ大 D. ΔH＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取10mL10%的NaOH溶液，再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液，得到強(qiáng)堿性的混合液。下列各對(duì)物質(zhì)不能用這堿性混合物鑒別的是（ ）
A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質(zhì)與淀粉
C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉
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