【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。
（1）用如圖裝置制備純凈的CO2
①丙裝置的名稱是___，乙裝置中盛裝的試劑是___。
②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為____。
（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。
①先組裝儀器，然后________，再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_____。
③實驗過程中反應的化學方程式為_____。
【答案】球形干燥管 飽和NaHCO3溶液 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 檢查裝置氣密性 U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
【解析】
（1）①由圖可知裝置丙為干燥管；根據題意制備純凈的二氧化碳，甲裝置由稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故乙裝置除去氯化氫氣體，選擇堿性試劑，同時不吸收二氧化碳，故選擇飽和碳酸氫鈉溶液；
②HCl與Na2O2反應生成氯化鈉、氧氣和水，化學反應為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；
（2）①有氣體參與的反應前要檢查裝置氣密性；
②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，氣體減少，可觀察到的現象是U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動（或外移動）；
③實驗過程中反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。
�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。
（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和
。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為
。回答下列問題：
a.
b.
粉末 c.
溶液 d.
、
溶液 e. 溶液
（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。
（2）完成下表實驗過程：
操作步驟 | 裝置C的實驗現象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后，添加藥品 | pH計讀數約為13 | 用離子方程式表示（以 |
打開 | ⅰ.導管口有氣泡冒出，② ___ ⅱ. pH計讀數逐漸③___ | 反應分步進行：
|
當pH計讀數接近7時，立即停止通 | 必須立即停止通 |
（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量
，某同學預測
轉變?yōu)?/span>
，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉化關系。E是具有香味的有機物，F是高分子化合物。
寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①_________；反應類型：_____；
②_________；反應類型：_____；
④_________；反應類型：_____；
⑤_________；反應類型：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解可得烴D，其產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：
（1）C中所含官能團名稱是____。
（2）寫出反應④的化學方程式____。
（3）C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。
（4）下列說法正確的是____。（填編號）
A．有機物E與F互為同分異構體
B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C
C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(純)，下列說法正確的是( )
A.步驟①的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數的值)
A.71g Cl2 所含原子數為2NA
B.在常溫常壓下，22.4L 氦氣含有分子數為NA
C.只有在標準狀況下，14g氮氣含有分子數才為0.5NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L(標準狀況)，A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉化為D、B可以轉化為C，C可以轉化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；
④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。
(1)判斷A、B、D、E各是什么物質，寫出下列物質的結構簡式：A_______B_______C_______D________E________。
(2)物質E的四氯代物有______種。
(3)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______
(4)寫出④中涉及的化學方程式：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（
）、肼（
）和四氧化二氧（
）可作為運載火箭的推進劑。
（1）已知：
和
反應生成
、
和
并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（
用含 、 、 的代數式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應，判斷的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。
（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（
）隨溫度的變化如圖2所示
①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是________點。
時，N2O4的平衡轉化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內的
平均反應速率為________。
③若其條件不變，在
原平衡基礎上，再加入一定量
，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數________（填“增大”“不變”或“減小”）。
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