【題目】1，3-丁二烯和馬來酸酐（
）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。
已知：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________。
（2）C的分子式是C4H4O4，是一種二元羧酸。C為順式結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式是____________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
（4）E的分子式C6H8O4。
i．G的名稱是________________。
ii．H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。
（5）與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體的數(shù)目是_________（不考慮順反異構(gòu)）。
【答案】 加成反應(yīng) 
甲醛 
4
【解析】1,3-丁二烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A再與氫氣催化加成生成B，B在一定條件下生成
，則1,3-丁二烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1，4加成，生成A（
），再與氫氣催化加成生成B（
）。（1）1,3-丁二烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成；（2）
經(jīng)水解生成二元羧酸
，其順式結(jié)構(gòu)簡式為
；（3）經(jīng)氫化加成后生成
，與發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
；（4）E到衣康酸的轉(zhuǎn)化為：
，H是酯類經(jīng)水解到衣康酸，整個過程就多了一個碳原子，再結(jié)合信息提示，G是甲醛，H的結(jié)構(gòu)為
。（5）與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體的數(shù)目是將兩個羧基當(dāng)作取代基，分別取代
的兩個氫原子上，1、1號碳、1、2號碳、1、3號碳、2、3號碳、3、3號碳共五種，除去原來一種，應(yīng)該是4種。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為1．5NA
B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 一定質(zhì)量的Fe溶于稀硝酸中，當(dāng)產(chǎn)生22.4L NO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 常溫下78g質(zhì)量分數(shù)為26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為6NA
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【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是
，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：
（1）B所含官能團的名稱是___________________。
（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是___________________________。
（3）烴D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
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【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。
電解質(zhì) | 電離方程式 | 平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3— | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4— HPO42— | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76× 10 -5 |
回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；
A.若混合液pH＞7，則V≥ 10
B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式_______________。
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【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
（2）B中盛放的試劑是________________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取下試管B振蕩，靜置。該過程中的現(xiàn)象是____________________________
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【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。
(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖。寫出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
(3) 維生素B4結(jié)構(gòu)如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
(4) 某配合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中含有________(填序號)；
a. 極性共價鍵 b. 非極性共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
其中碳原子的雜化方式有________。
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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X為電源正極
B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低
C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-
D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陽極區(qū)
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【題目】在恒容密閉容器中進行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) 
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該反應(yīng):△H<0
B. 氫碳比:①>②>③
C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低
D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69
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