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          【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（ ）
          A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增加濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：升高溫度和使用催化劑，增加活化分子百分數(shù)，增加有效碰撞，增大壓強和增大濃度，增加活化分子的個數(shù)，故選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
          I．直接沉淀法
          (1)已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為   
          Ⅱ.還原沉淀法
          (2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
          A．FeSO4溶液   B．濃H2SO4溶液
          C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
          (3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為 
          (4)Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示： 
          (5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。
          常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
          Ⅲ．電解法
          (6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
          ①從反應開始到l0min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。
          ②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
          A．達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
          B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
          D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
          (2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關(guān)反應如下：
          Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
          Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
          Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
          計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
          若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
          ②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
          A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
          C．增加CaO的量  D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
          (3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是(　　)
          A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
          B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
          C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
          D. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3。現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：
          （1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應的化學方程式：____________________。
          （2）發(fā)生還原反應的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
          （3）參加反應的鎂的質(zhì)量為_________g。
          （4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉑電極惰性電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）
          A 稀NaOH溶液 B HCl溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為
          A．AB
          B．AB2
          C．A2B
          D．A4B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用所學知識，回答下列問題。
          I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣Ｔ摲磻碾x子方程式為__________；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是________。
          II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）上述反應是否都是氧化還原反應_________（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式_____。
          （2）反應①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示（部分條件、反應物和產(chǎn)物已略去）：
          請回答下列問題：
          （1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應是________（填反應編號）。
          （2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t．
          （3）寫出反應①的化學方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
          （4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害。
          ①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。
          ②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應。取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
          

			
          

			
          
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