Question

【題目】室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na+) + c(H+) ＝c(CH3COO－) + c(OH－)，A正確；B、在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na+) + c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)，則一定有

c(Na+)＝c(CH3COO－)。顯中性說明醋酸過量，則a＞12.5，溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+) ＝c(OH－)，B正確；C、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c(H+) ＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：cc(Na+) + c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)，故c(Na+) ＜ c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：

c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1，D正確；答案選C。