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          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2
          B．電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
          C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－
          D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析： A．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，A錯(cuò)誤；B．鎳電極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會(huì)含有FeO42－，C正確；D．溫度和壓強(qiáng)未知，所以無(wú)法計(jì)算生成氣體體積，D錯(cuò)誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（固定裝置已略去）
          （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
          A裝置銅絲如圖設(shè)計(jì)的原因是 。
          （2）C中濃硫酸的作用是 。
          （3）F燒杯中的溶液通常是 。
          （4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
          （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的選項(xiàng)是
          A． 氯化氫   氨氣   甲烷   銅
          B． H2SO4 HF   乙醇   氯化鈉溶液
          C． 氫氧化鋇   氫氧化鈣   二氧化碳   氨水
          D． 氯化氫  食醋   葡萄糖  銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液一定顯酸性的是
          A．含H+的溶液
          B．c(OH-)<c(H+)的溶液
          C．pH<7的溶液
          D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）
          A. H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
          B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
          C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體
          D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016屆濟(jì)南一�！扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。
          a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝
          （2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。
          （3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。
          （4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 白色污染是指橡膠造成的污染
          B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
          C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?/span>
          D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的唯一原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L
          B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋
          C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)）
          D．Na＋濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－濃度為0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___（填標(biāo)號(hào)）。
          a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
          （2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （3）沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
          （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。
          

			
          

			
          
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